1、选择题  下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（?）
A．rF/rCl
B．rI-/rI
C．rMg2+/rNa+
D．rF-/rCl-

参考答案：B

本题解析：根据元素周期律原子半径：同周期由左向右逐渐减小，同主族由上到下逐渐增大，同一种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径，则rF＜rCl，rI-＞rI，相同电子层结构的微粒核电核数大的半径小则 rMg2+＜rNa+ ，B正确。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径B＞C＞A? B．氧化物的熔点B＞A
C．A与C能形成离子化合物? D．氢化物的稳定性C＞A

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是? (? )
A．B的气态氢化物稳定性较C的强
B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质
C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，则D是钠元素。C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾，因此B是氮元素，C是氧元素，则E应该是硫元素，所以A元素的最外层电子数是19－5－6－1－6＝1，则A是氢元素。A、氮元素的非金属性弱于氧元素，因此B的气态氢化物稳定性较C的弱，A不正确；B、C与D形成的一种化合物过氧化钠与水反应能产生氧气，B正确；C、均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐能相互反应，例如亚硫酸氢钠与硫酸氢钠可以反应，C不正确；D、B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物是硝酸铵，为离子化合物，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（?）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

参考答案：A

本题解析：非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第ⅤA族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。

本题难度：简单

5、选择题  在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层 ?②原子轨道类型 ?③空间伸展方向 ?④自旋状态
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：A

本题解析：多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx＝npy＝npz，所以在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型决定的，与空间伸展方向、自旋状态无关，因此答案选A。

本题难度：一般