1、选择题  下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无明显变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作中正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO32-
C．加石灰水并加热有刺激性气味的气体产生，能使紫色石蕊试纸变为蓝色，说明一定有NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

参考答案：A．金属阳离子的检验常用焰色反应，如Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过兰色钴玻璃观察），根据题意用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，黄色是Na+的焰色，即可说明溶液中含有Na+，故A正确；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体常见的有CO2、SO2等，发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O反应，CaCO3↓、CaSO3↓都为白色沉淀．某溶液中加入稀盐酸产生的无色气体如果是CO2，则溶液中可能含有CO32-或HCO3-，反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O或HCO3-+H+═CO2↑+H2O．所以某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故B错误；
C．加石灰水并加热有刺激性气味的气体产生，能使紫色石蕊试纸变为蓝色，氨气能使紫色石蕊试纸变蓝，这里试纸必须是湿润的（或者氨气中有水汽），这样氨气才能溶解到水中，显碱性．否则干燥的氨气是不能使试纸变色的．而题意中并未说明紫色石蕊试纸湿润，因此并不能说明紫色石蕊试纸一定变为蓝色，也就无法证明一定有NH4+，故C错误；
D．不溶于盐酸的白色沉淀如BaSO4、AgCl等．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能BaSO4或AgCl，反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓，因此溶液中可能含有SO42-或
Ag+，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
[? ]
A．NaOH溶液
B．铁片
C．石蕊溶液
D．KSCN溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：______；
实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：______．

参考答案：（1）检验 SO42-?时要避免 SO32-?的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32-?氧化为SO42-，从而干扰SO42-?的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32-、CO32-?等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl-的影响．当然，若溶液中不含SO32-离子，则加入稀硝酸也可．检验SO42-可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生．综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-．
（2）因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是CO32-?等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32-?等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．
故答案为：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 SO42-；在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．

本题解析：

本题难度：一般