参考答案：D

本题解析：相同温度和压强下，气体体积最小，气体的物质的量最小，在质量相等的情况下，摩尔质量最大就行，在四个选项中只有摩尔质量最大的是二氧化碳，所以选D。

本题难度：一般

3、实验题  （6分）下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是?。
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是?。
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为?。
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列?。

参考答案：（1）? 2.9g?（2）容量瓶?（3）定容?（4）CBDFAE

本题解析：配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1L×0.100mol/L=0.010mol，则需要Na2CO3·10H2O的质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，由于托盘天平只能称量到小数点后一位，所以需要Na2CO3·10H2O的质量为2.9g。步骤E为摇匀，需要的仪器是容量瓶。步骤A叫定容。配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。所以A→F按实验过程先后次序排列为CBDFAE。
点评：在计算所需溶质的质量时，要注意配制溶液的体积是否有相应的容量瓶，例如要配置480mL0.1mol/L的NaCl溶液，则计算时应该按500mL计算，因为没有480mL的容量瓶，只有500mL的容量瓶。

本题难度：一般

4、选择题  V?mL密度为ρ?g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m?g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c?mol/L，那么下列关系式正确的是
[? ]
A．?
B．
C．?
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
①? 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2?
②? 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸?吨（矿石中无其他含硫物质）。
若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为?：1。
煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。

参考答案：12?（2分）? 3.5?（3分）??（3分）

本题解析：（1）FeS2中S元素的含量是
所以根据S原子守恒可知，最多可以生产98%的浓硫酸等质量为

（2）设Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量分别是a和b
则根据原子守恒和电荷守恒可知a＋b＝0.9、2a＋3b＝2
解得a＝0.7mol，b＝0.2mol
所以Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3.5︰1。
（3）设生成4mol SO2，则需要1.2 (7-3x)mol的O2，所需空气中的N2为4.8 (7-3x)mol；
反应后得到的混合气体组成为：SO2 4mol、O2 0.2 (7-3x)mol、N2 4.8 (7-3x)mol；
所以 SO2的体积分数
点评：该题以黄铁矿和磁黄铁矿生产浓硫酸为载体，重点考查学生对化学计算的熟悉掌握情况，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是在掌握反应原理的基础上利用好守恒法。

本题难度：一般