1、填空题  硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x=?。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为?；硫代硫酸钙的质量分数为?。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是?；多硫化钙的化学式是?。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。

参考答案：（1）、4?（2分）?（2）、0.20 mol/L （2分）? 0.014?（2分）
（3）、2:1?（2分）? CaS5?（2分）
（4）、n(CaO)="50.4/56" =0.3mol? n(S)="96/32" =3mol?（1分）?
则 n[Ca(OH)2 ]: n(S) =" 3" : 10?由反应可知：3Ca(OH)2+10S2CaSx+CaS2O3+3H2O
解之得：x="4" 即多硫化物中硫原子的平均值为4．?（1分）
故另两种多硫化物可能为：CaS2与CaS5或CaS3与CaS5。?（2分）
由?可知，n(CaS2)：n(CaS5)=1:2；（1分）
由?可知，n(CaS3)：n(CaS5)=1:1?（1分）
其他和理解法也可以给分。

本题解析：（1）. 硫元素的质量分数为0.736，则钠元素的质量分数为0.264，所以钠原子和硫原子的个数之比是，所以x＝4.
（2）硫化氢是0.05mol，所以根据方程式可知，多硫化钙的物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.25L＝0.20 mol/L。其中+CaS2O3的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol，所以其质量分数是。
（3）生石灰、硫磺的质量比7：16，则物质的量之比是1︰4，即氢氧化钙和硫磺的物质的量之比是1︰4，所以方程式为3Ca(OH)2+12S2CaSx+CaS2O3+3H2O，因此x＝5。
（4）n(CaO)="50.4/56" =0.3mol? n(S)="96/32" ="3mol"
则 n[Ca(OH)2 ]: n(S) =" 3" : 10?由反应可知：3Ca(OH)2+10S2CaSx+CaS2O3+3H2O
解之得：x="4" 即多硫化物中硫原子的平均值为4．
故另两种多硫化物可能为：CaS2与CaS5或CaS3与CaS5。
由可知，n(CaS2)：n(CaS5)=1:2；
由可知，n(CaS3)：n(CaS5)=1:1

本题难度：一般

2、选择题  在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为(? )
A．0.15mol/L
B．0.45mol/L
C．0.6mol/L
D．0.3mol/L

参考答案：D

本题解析：
物质的量浓度的相关计算．
分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度．
解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，
Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，
根据电荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故选D．

本题难度：简单

3、选择题  MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中的Cl-与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（　　）
A．150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B．75mL 2mol?L-1NH4Cl溶液
C．75mL 1mol?L-1的FeCl3溶液
D．150mL 2mol?L-1的KCl溶液

参考答案：A、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-物质的量为0.15L×1mol?L-1=0.15mol，与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量相等，故A正确；
B、75mL2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-物质的量为0.075L×2mol?L-1═0.15mol，与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量相等，故B正确；
C、75mL1mol?L-1的FeCl3溶液中Cl-物质的量为0.075L×3mol?L-1=0.225mol，与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量不相等，故C错误；
D、150mL2mol?L-1的KCl溶液中Cl-物质的量为0.15L×2mol?L-1=0.3mol，与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量不相等，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0．1 mol/L，而SO42-的物质的量浓度为
0.3 mol/l，则混合液中K+的物质的量浓度为
[? ]
A.0. 15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0. 45 mol/L
D.0.6 mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单