1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(　　) A．1 mol Na2O2晶体中共含有 91Exam.org4NA个离子 B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 C．常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子 D．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA 参考答案：C 本题解析：1 mol Na2O2晶体中含有2 mol钠离子和1 mol过氧根离子,共3 NA个离子,A错误;一个Al(OH)3胶粒含有很多个氢氧化铝分子,B错误;常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子,正确;1 mol/L的CaCl2溶液没有告诉溶液的体积,无法计算离子的数目,D错误。 本题难度：一般 2、填空题  已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： ? 溶质的物质的量浓度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 ? (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 参考答案：(1) (2)c1/2　(3)大于　大于 本题解析：解答本题应注意以下三点： (1)设硫酸体积为1 L进行计算； (2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和； (3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。 本题难度：一般 3、选择题  用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                 A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为______mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是______．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却
其正确的操作顺序为______．

参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.2L×0.46mol/L，则V=O.2L×0.46mol/L18.4mol/L=O.005L=5mL，
玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，
故答案为：5；搅拌；引流；
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
A．将40?g?NaOH溶解于1?L?水中
B．将22.4?LHCl溶于水配成1?L溶液
C．将1?L?10?mol?L-1的浓盐酸与9?L水混合
D．将10?g?NaOH溶解在水中配成250?mL溶液

参考答案：A、40?g?NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；
D、10g?NaOH的物质的量为10g40g/mol=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol0.25L=1mol/L，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单