1、选择题  下列说法不正确的是? (? )?
A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．Na2O2可用作漂白剂和供氧剂
D．二氧化氯是种高效安全灭菌消毒剂

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A．Na
B．Ca(OH)2
C．H2
D．H2O

参考答案：B

本题解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，应由氢氧化钙与氯气反应制得。所以正确答案选B。

本题难度：简单

3、填空题  (10分)（1）如图所示，将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到灼现象是?。

(2)为防止 Cl2，尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，原理是? (用化学方程式表示 )?
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是?（填化学式)，
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是?(填字母代号)。
A.O2? B.Cl2? C.CO2? D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日，位于重厌市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A.NaOH? B.NaCI?C.KBr? D.Na2CO3

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质．?图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL?30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL?12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①______，②______．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．

图中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

参考答案：（1）向烧瓶中加入浓盐酸应该使用分液漏斗．制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此除去HCl，可以使用饱和食盐水，既除去HCl又降低氯气在水中的溶解度，即选用B．故答案为：分液漏斗；B；
（2）浓盐酸中含有HCl：0.2L×12mol/L═2.4mol，根据化学方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O可知：在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.6mol，但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气，即生成的氯气会小于0.6mol，更何况本实验需要加热，浓盐酸会挥发出来，因此答案为：①盐酸挥发；②反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化．故答案为：盐酸挥发；反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化；
（3）根据题意，本题要制取氯酸钾，说明装置②是在加热的条件下氯气与氢氧化钾溶液反应，即3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，析出的必然是氯酸钾．氯酸钾能从溶液中析出，说明它的溶解度受温度的影响比较大，即温度越高溶解度越大，观察图中曲线符合题目条件的只有M（P受温度影响较小）．从溶液中分离出氯酸钾晶体，只能使用过滤的方法．
故答案为：M；过滤；
（4）氯气通入紫色石蕊试液，由于氯气与水反应，即Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，由于氯水显酸性，则氯水能使紫色石蕊试液变成红色，而后由于氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使红色石蕊试液退成无色，此后，由于氯气继续通入溶液，通入的氯气不再继续表现氧化性，而是要溶解在水中，最终形成氯水，其颜色呈现黄绿色或浅黄绿色．
故答案为：实验现象原因红氯气与水反应生成HClO具有漂白性浅黄绿过量氯气溶解于水中

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol 的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是
[? ]
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4
B．NaCl、FeBr3
C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4
D．NaBr、FeCl3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般