1、选择题  实验室用乙酸、乙醇与浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（　　）
A．H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来与Na2CO3反应
D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115-125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

[? ]
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于实验原理或操作的说法中，不正确的是
[? ]
A．检验Cl-、Br-、I-可以选用氯水、四氯化碳
B．将一小粒钠放入盛满水的烧杯中，观察钠与水的反应
C．用溴水可以鉴别SO2和CO2两种气体
D．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓加入到乙醇和乙酸的混合液中

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________．此方案第一步的实验装置如下图所示

（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性： __________________________________________
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______________，作用是___________________________________
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_________ (填序号)气体的发生装置
①HCl　②H2　③Cl2　④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1．44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______ mol/L．

参考答案：（1）HCO3-+OH-==CO32-+H2O
（2）可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气（或分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气，然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气）
（3）饱和碳酸氢钠溶液；吸收HCl气体
（4）②　
（5）7.2 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、_______等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是______________。
（3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_______。

参考答案：（1）烧杯；漏斗
（2）除去铁等不溶于碱的杂质
（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
（4）通入足量的CO2气体

本题解析：

本题难度：一般