1、实验题  某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、Al2O3等杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：

(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___，
(2)沉淀A中主要含有____，固体B是___；
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有___；
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式____。

2、简答题  如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯．
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______．
（2）浓硫酸在实验中的作用是______、______．
（3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是______．
（4）停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如______和______等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是______，故产品需进行提纯．
（5）已知乙醇能和氯化钙结合．将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液．用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的______杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响．
（6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行______（填提纯的操作方法），收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯．

3、实验题  孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及
CaCO3，步骤如下

请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________管(填“酸式”或“碱式”)滴定。

4、选择题  某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是

[? ]
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

5、实验题  某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、_______等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是______________。
（3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_______。