1、填空题  （14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s）  △H＝－272.0kJ?mol-1
2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）   △H＝－1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为        (选填序号)。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度   
C．降低温度           D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为                                 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为        ；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH     7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)                 。
a．NH4HCO3       b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

2、选择题   下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为
A．③④⑤⑥①②
B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③
D．②③①⑥⑤④