1、选择题  某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

[? ]
A．
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1-E2，为吸热反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol ?H―O键形成时放出热量
A．463kJ
B．557 kJ
C． 486kJ
D．188 kJ

参考答案：A

本题解析：氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol，即H―O键形成时放出热量=（484+4642+496）/4=463kJ，所以答案为A选项。
点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

本题难度：简单

3、选择题  将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应