1、简答题  （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量______（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol?NO2和2mol?CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO═CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______；12min时，容器内气体的总物质的量为______．
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量______（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

参考答案：（1）根据图象知：反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒定律得，该反应是放热反应；NO2和CO是反应物，CO2和NO是生成物，所以NO2和CO的总能量＞CO2和NO的总能量，故答案为：放热；＞；
（2）①NO2 +CO═CO2 +NO
反应开始1.5mol? 2mol? 0? 0
2min时?1mol?1.5mol?0.5mol? 0.5 mol
CO2的平均反应速率=△nV△t=?0.5mol?2L2min=0.125mol/Lmin，
因为反应前后气体的计量数之和不变，所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量为3.5mol；
故答案为：0.125mol/Lmin；3.5mol；
③因为反应前后气体的计量数之和不变，所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量5min时和2min时一样，故答案为：等于．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法错误的是（　　）
A．化学反应中一定有能量变化
B．能量变化一定能引起物质的变化
C．化学反应一定遵循质量守恒定律
D．化学反应一定遵循能量守恒定律

参考答案：A．化学反应的特点是有新物质生成．新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化．有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显，但不是无能量变化．任何化学反应，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，故A正确；
B．物质的变化，一定是化学变化；而能量变化不一定是化学变化，如冰融化成水，在来源:91考试网 91EXAm.org熔化的过程中，冰吸热，有能量变化；但冰和水是两种状态下的同一种物质．故B错误；
C．质量守恒定律是指：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．原因是在化学反应中，原子的种类不变、．原子的数目不变，原子的质量不变，故C正确；
D．能量守恒定律是指：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，Q2>Q1的是? (　　)
A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1