1、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得7.1 g Cl2

参考答案：B

本题解析：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，所以氯水滴入石蕊试液后先变红后褪色。Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，HCl在饱和食盐水中的溶解度大，因此用饱和食盐水出去Cl2中的HCl。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2在空气中易与CO2和水蒸气反应而变质，所以要密封保存。实验室用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制氯气，当盐酸的浓度稀到一定程度该反应停止，因此14.6 gHCl参加反应，制取的氯气小于7.1g。答案选B。
点评：用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 法制取氯气时，不能用HCl的量计算Cl2的体积。

本题难度：一般

2、选择题  向H2S的水溶液中 通入一定量的Cl2，下列图象所示的变化正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：H2S与Cl2发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓，则
A．H2S为弱电解质，HCl为强电解质，溶液pH逐渐减小，故A错误；
B．H2S为弱电解质，HCl为强电解质，溶液离子浓度逐渐增大，故B错误；
C．生成S沉淀，当H2S反应完时，沉淀的量不变，故C正确；
D．开始时为H2S溶液，C（H+）＞0，溶液呈酸性，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl2，有一半Br－转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为 （?）?
A．0.8mol
B．1.6mol
C．2mol
D．4mol

参考答案：A

本题解析：HBr的还原性比SO2小，所以，通入1 mol Cl2时，氯气先与二氧化硫反应，二氧化硫反应完全后再与HBr反应；设混合气体中二氧化硫的物质的量为x，由方程式可得，x mol二氧化硫要消耗x mol氯气，由方程式可得，由剩余氯气（1—x） mol要消耗2（1—x） mol的HBr，所以得2（1—x） mol=，得x=0.8mol

本题难度：一般

4、填空题  （16分）
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的?。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因?。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和?。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式?。
装置C的作用是?。
④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入?
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为 ?，操作名称为?。

参考答案：（16分，每空2分）
（1）① c
② 浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体
③ CCl4
（2）③
吸收溴和苯的蒸气。
④ 少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成。
⑤?NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案） 、 分液、蒸馏

本题解析：（1）①利用浓硫酸与水混合时放热及浓盐酸的挥发性制取少量氯化氢，不需加热，所以选择c装置；
②利用了浓硫酸和浓盐酸的特性，浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；
③为防止倒吸，除加入水外，还应加入比水密度大且氯化氢不溶于其中的液体物质，所以选择CCl4;
（2）③B中发生苯与溴在催化剂的作用下生成溴苯的反应，化学方程式为
溴与苯都易挥发，C中盛放四氯化碳，所以作用是吸收挥发的溴和苯的蒸汽；
④挥发的溴被C吸收，所以弱发生取代反应，则无机产物是溴化氢，溴化氢不溶于四氯化碳溶于水，所以若发生了取代反应，则D中有溴化氢存在，加入少量AgNO3溶液，会有淡黄色沉淀生成。
⑤粗溴苯中含有溴、苯杂质，所以应除去，加入氢氧化钠溶液可除去溴，此时溶液分层，分液后的油层中含苯和溴苯，再蒸馏可得溴苯。

本题难度：一般

5、实验题  在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为?。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：?
A．NaBiO3? B．FeCl3? C．PbO2?
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①?；②?。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是?（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是?（填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性?。为什么？?。
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量??。

参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O?（2）A、C?
（3）①制取温度不同；? ②制取时碱的浓度也不同?（4）M?过滤
（5）不可，石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2?(6)0. 250mol

本题解析：（1）实验室制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）根据氧化性的强弱可知比MnO2氧化性强的NaBiO3和PbO2都可以制氯气。
（3）比较②③两个装置中所装药品可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的差别是：制取温度不同，制取时碱的浓度也不同。
（4）溶解度随温度变化较大的物质冷却后有晶体析出，所以M符合。分离的方法是过滤。
（5）氯气褪色，是因为氯水中的HClO有强氧化性和漂白性，所以不能证明氯气有强氧化性。
（6）100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，根据原子守恒，说明溶液中n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol。又知溶液中n(ClO-)=0.05mol，所以n(Cl-)=0.25mol。
点评：本实验题难度较大，综合性较强，有利于对学生解题思维的锻炼。

本题难度：一般