1、填空题  (6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。

（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________（用化学式填空）。
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。

参考答案：（1）C(1分)，O2(1分)?
⑵①3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2? (2分，无条件－1分)?
②Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2分)

本题解析：题目中信息提示：A与B反应生成C和D，这一反应是典型的置换反应，在（1）中，高温下非金属置换非金属的反应典型的为：C+H2O=CO+H2?（2）中高温下金属置换非金属的反应典型的为3Fe+4H2O(g) ="=" Fe3O4+4H2

本题难度：一般

2、实验题  铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

A? B? C
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；?
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为________________________________________________。
（2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为?。
如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。
A.先加KSCN溶液，再加氯水? B.加NaOH溶液? C.加K3[Fe(CN)6]

参考答案：Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2）检验氢气的纯度?（3）24%?
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2?
（2）250mL容量瓶?（未答“250mL”不给分）（3）df?（4）70%?
Ⅲ. Fe5O6?C

本题解析：
Ⅰ．（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水分和二氧化碳
（2）点燃氢气之前要先检验氢气的纯度，以防爆炸
（3）反应后装置B增重1.35g，既氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；反应实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是（1.35/18)×16/5.0×100%=24%
Ⅱ．
（1）煮沸可以将水中的气体赶走；
（2）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答，容量瓶是一种定容仪器。
（3）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答。
碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需要加指示剂，a错误；
滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用，b错误
滴定管用蒸馏水洗涤后必须再用标准液洗涤，c错误
滴定过程中，眼睛应注视容量瓶液体中发生的变化
（4）根据元素守恒和化学反应方程式进行计算
由于所取溶液（含Fe3+）的体积与消耗KI溶液的体积相等，结合方程式可知，c(Fe3+）=c(KI)=0.5mol/L,所以铁元素的百分比含量为70%
Ⅲ.根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式，铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素的质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为（70/50）：（24/16）=5：6，铁的氧化物的化学式为Fe5O6

本题难度：一般

3、选择题  铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选；?
(2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；
(4)电解精炼。
下列说法正确的是(　　)?
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中?
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2?
C．在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连?

参考答案：BD

本题解析：由于灼烧产生的SO2直接排放到大气中会造成大气污染，所以A项错误；根据上述反应可知每产生1 mol铜需要消耗2.5 mol氧气，所以B项正确；在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化剂的有氧化亚铜和硫化亚铜。

本题难度：一般

4、填空题  （1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：?。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？?。
（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

参考答案：（1）取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（2分）。
配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（1分）? （2）（各1分 ，共7分）
编号
实验操作
实验主要现象
离子方程式
①
加入过量铁粉
铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色
2Fe3++Fe＝3Fe2+
②
加入少量
Na2O2粉末
生成红褐色沉淀并放出无色无味气体
2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑
Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓
③
加入少量
AgNO3溶液
生成白色沉淀
Ag++Cl-＝AgCl↓

本题解析：（1）亚铁离子极易被氧化生成铁离子，而铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，据此可以检验，因此正确的实验操作是取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；由于铁离子能和铁单质反应生成亚铁离子，所以要防止亚铁离子被氧化，则配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉即可。
（2）铁离子具有氧化性，能氧化单质铁，所以氯化铁溶液中加入铁粉时的实验现象是铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+；过氧化钠反应热生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此实验现象是生成红褐色沉淀并放出无色无味气体，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓；氯化铁溶液中的氯离子能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式为Ag++Cl-＝AgCl↓。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③Cu0有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、?、?（填试剂名称），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）2固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为?。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
（1）Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是?。
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时?。在酸性溶液中?。
（3）CuO能够被NH3还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般