1、选择题  向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(? )

A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2O
B．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
D．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

参考答案：D

本题解析：氧化性强弱关系为：，所以A正确，0～1段为铁与硝酸反应生成硝酸铁；B正确，1～2 段内反应为：Fe+2Fe3+ =3Fe2+；C正确，2～3 段内反应为： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；D错，因开始为硝酸与铁反应有硝酸的参与；

本题难度：一般

2、计算题  铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)?△H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)?△H＝－110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝?kJ·mol-1。
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是?区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为?。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
③?。
（4）①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂 www.91exAm.org。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是?。（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为?。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁??g。

参考答案：（1）＋489.0
（2）正极? O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（3）2Fe3＋＋Fe=3 Fe2＋
（4）①AB?②4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑
（5）2.8 g

本题解析： （1）由盖斯定律得，△H="-110.5" kJ·mol-1×3-[(-1642 kJ·mol-1)÷2]= ＋489.0kJ·mol-1。（2）铁发生吸氧腐蚀，液滴边缘电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，液滴边缘为正极区。（3）加入的Fe与Fe3+生成Fe2+。（4）pH为2时，铁元素有三种存在形态，pH为4、6、8时，铁元素有两种存在形态，A错误；向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数先增大后减小，B错误；pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，FeO分布分数增大，HFeO分布分数减小，离子方程式为HFeO＋OH－=FeO＋H2O，C正确。（5）混合物中加盐酸后，再加KSCN溶液不显红色说明溶液中溶质为FeCl2，Fe与Cl物质的量比为1：2，Cl来自盐酸，物质的量为0.1mol，所以Fe元素物质的量为0.05mol，用CO还原同质量的混合物得到铁物质的量亦为0.05mol，质量为2.8g。

本题难度：困难

3、选择题  把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
C．Fe2（SO4）3溶液
D．AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：铁是活泼的金属，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，溶液质量减少；和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加；和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和单质银，溶液质量减少，因此正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的检验和训练，明确反应的原理，并能熟练形成有关反应的化学方程式是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

4、选择题  要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水?②加入KMnO4溶液?③加入NH4SCN溶液
A．①③
B．③②
C．①②③
D．③①

参考答案：D

本题解析：铁离子的检验一般用KSCN溶液，而亚铁离子的检验，一般利用其还原性。但由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，会干扰KSCN溶液和铁离子的反应的实验现象观察，因此答案选D。
点评：该题容易错选B。这主要是由于没有考虑到高锰酸钾溶液的颜色导致的。因此不但要掌握好基础知识，更重要的是利用好知识。

本题难度：一般

5、填空题  分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

参考答案：（1）?
（2）CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)；CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑。
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（4）3FeO+CO2===Fe3O4+CO检验方法：Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；CuO：将固体加入盐酸溶解，再滴入氨水溶液，溶液出现蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。

本题解析：白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀说明白色沉淀2是Fe(OH)2。溶液1中通入甲气体，有白色沉淀1，再通入甲气体(注意：水存在时)又溶解，甲气体是弱酸性气体，根据X与固体1的质量确定是CO2。

本题难度：一般