1、选择题  检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是
A．用紫色的石蕊溶液
B．用湿润的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液．
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

参考答案：C

本题解析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B．用湿润的有色布条，褪色；D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。

本题难度：一般

2、选择题  经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是
①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeSO4；⑤KI；⑥Na2S；⑦Na2SO3
A．全部
B．②④⑤⑥
C．②⑤
D．④⑥

参考答案：A

本题解析：氯气溶于水，发生化学反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。①NaOH+HCl="NaCl+" H2O．会变质。正确。②AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．会变质。正确。③Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑会变质。正确。⑤Cl2＋2KI=2KCl＋I2?．会变质。正确。⑦Na2SO3 + Cl2＋H2O= Na2SO4 + 2HCl会变质。正确。因此符合题意意的选项为A。

本题难度：一般

3、简答题  有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：______、______
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：______
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：______
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______．

参考答案：（1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl_{2、SO2、O3等，A气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，所以A为SO2，将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，则B为Cl2，故答案为：SO2；Cl2；
（2）二氧化硫为酸性气体，与NAOH反应生成Na2SO3，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应生成Cl-和ClO-离子，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原，故答案为：变为红色；无现象；}

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于氯元素的说法正确的是（　　）
A．因1735Cl、1737Cl为不同的核素，因此具有不同的化学性质
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．11.2LCl2含有17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

参考答案：A．因1735Cl、1737Cl是同位素，它们的化学性质相似，故A错误；
B．Cl2的化合价可由0价降低为-1价，也可由0价升高为+1价、+3价、+5价，所以Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．根据n=V22.4L/mol的适用范围是标况下的气体，而题目没有指明标况，所以11.2LCl2的体积无法求出物质的量，故C错误；
D．因Cl2不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  (6分)已知: MnO2 +4HCl(浓) ?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度

参考答案：(6分)解：设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol。
MnO2 +4HCl(浓) ?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
1? 4? 1
X? y? 4.48/22.4l/mol
(1)x="0.2mol?" （2）y=0.8mol
(3)C(HCl)="0.8/0.1+1=9(mol/L)?" 答：略??（每小题2分

本题解析：略

本题难度：一般