1、填空题  （10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

参考答案：（1）4OH-- - 4e- ==2H2O + O2； 2.8L。?（2）正四面体，sp3；
（3））5d106s1； 3:1

本题解析：(1) 惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极和阳极的反应式分别为2Cu2＋＋4e－=2Cu、4OH－－4 e－==2H2O + O2 ↑，铜的物质的量是，根据电荷守恒定律知气体的体积是。
（2）根据价层电子对互斥模型知，中中心原子的孤对电子数是0，价层电子对数是4，所以是正四面体构型，采用sp3杂化。
（3）立方体有6个面8个顶点，所以1个晶胞中含有的铜原子和金原子数分别为6×1/2=3，8×1/8＝1，所以合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1。
（3）根据构造原理知Au原子最外层电子排布式为5d106s1（全充满或半充满最稳定）。

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是?。
（2）配制时，需称取NaCl的质量是?g
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是?。（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ?
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视标线
⑤定容时俯视标线
Ⅱ.（10分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：?；
假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价
（2）设计实验方案。
（3）根据（2）的实验方案进行实验：
步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是?；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设?成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现?现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
（4）反思
某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理
?（填“合理”或“不合理”）。

参考答案：Ⅰ．（1）500 mL容量瓶（没有写容量瓶的容积和容量瓶字写错，不得分）（2分）
（2）5.9g（5.85，不得分）（2分）
（3）⑤（2分）
Ⅱ．（1）催化剂中铁元素为+2价（2分）
（3）除去硫酸中溶解的氧气（2分）步骤3：2（2分）?步骤4：高锰酸钾溶液不褪色（2分）
（4）不合理（2分）

本题解析：（1）配制溶液必须的玻璃仪器容量瓶，但注意容量瓶必须注明规格，如500 mL容量瓶；（2）配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液，计算需NaCl5.85 g，但是托盘天平只能称量到0.1g，所以必须写明5.9g。（3）①偏低②偏低③无影响④偏低⑤偏高
Ⅱ.（1）根据所给的假设1和3可知，假设2应该是催化剂中铁元素为+2价
（3）由于氧气也具有氧化性，能氧化亚铁离子，所以加热煮沸数分钟的目的是除去硫酸中溶解的氧气。
步骤3：由于铁离子能和KSCN溶液反应显红色，所以若不出现血红色，则假设2成立。若出现血红色，则假设1或3成立。
步骤4：亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，所以如果出现高锰酸钾溶液不褪色现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
（4）由于硝酸具有氧化性，则加入硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+，从而导致实验结论不准确。故不合理。

本题难度：一般

3、选择题  由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物质的量之比可能为(? )
①1∶1∶1?②1∶2∶1?③1∶2∶3?④1∶1∶3
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．①和④

参考答案：D

本题解析：?=3∶4。
可用代入法找出答案中铁与氧物质的量之比为３∶4 的即可。Fe3O4任意比，当FeO与Fe2O3满足物质的量之比为1∶1时即符合题意。

本题难度：简单

4、选择题  有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)
A．0.5 mol/L
B．3.0 mol/L
C．2.0 mol/L
D．1.0 mol/L

参考答案：D

本题解析：本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法，由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCI,则n(HCI)=n(NaOH)=0.250×2.0=0.50moL,C(HCI)=1.0moL／L,D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．工业上用C还原Al2O3产生Al
B．氯水能使红色花瓣褪色
C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2
D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般