1、计算题  某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?

参考答案：（1）75%(2分)；（2）9.8t(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (12分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下所示转化关系。

试回答下列问题：
(1)A是?,C是?。
(2)C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是??。
(3)反应①的反应类型是?反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。

参考答案：(12分)
(1)A是? Fe?,C是? FeCl3?。
(2)?产生红褐色沉淀?。
(3)?置换?。

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)

A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

参考答案：D

本题解析：M是红色金属,则可以确定是金属铜,在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4,Y遇到KSCN出现红色,Y中有Fe3+,则金属E是铁,X是FeSO4,经③步反应氧化为Fe2(SO4)3,与氨水反应得到红褐色的Fe(OH)3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,A错;在反应①中硫酸只表现了酸性,H2O2表现了氧化性,B错;SCN-与Fe3+反应生成的产物是可溶于水的配离子,C错;反应③为:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,可见反应过程消耗H+,pH增大,有可能会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,D正确。

本题难度：一般

4、填空题  (9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

⑴L的化学式：?F的电子式：?。
⑵反应①的离子方程式：?。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：??。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
??。

参考答案：⑴Cu(OH)2?
⑵2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+?
⑶常压，催化剂，400－500oC
⑷SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol

本题解析：（1）L是蓝色沉淀，M的焰色反应是黄色，H常温下为无色液体，判断H是水；说明A、F中含有Na、Cu元素，所以B是Na或是Cu；A、F与水反应生成钠的化合物、蓝色沉淀及E， 判断E是氧气，将Cu代入，不符合题意，所以B是Na，F是过氧化钠；C与D加热反应生成3种物质，I与氧气反应的产物K与水反应又得C，所以A是硫酸铜溶液，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以L是Cu（OH）2，过氧化钠的电子式为；
（2）则反应①是电解硫酸铜的离子方程式，答案为2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
（3）铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、水、硫酸铜，二氧化硫在常压、催化剂、400-500 ?C时与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成C硫酸；
（4）每生成1molSO3，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ/mol。

本题难度：一般

5、实验题  （14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：


（1）在农业生产中，滤液1可用作??▲?。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：?▲?，控制反应温度30℃以下的原因是：?▲?。
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：?▲?。
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为?▲?。
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在?▲?附近、反应时间应控制在?▲?。

参考答案：（每空2分，共14分）
⑴复合肥（或化肥）
⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O?防止生成的K2FeO4发生分解
⑶增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出?
⑷11∶3?
⑸30%? 60min

本题解析：略

本题难度：困难