高考化学知识点归纳《热化学方程式》高频考点强化练习（2019年最新版）(八) 2019-05-30 03:23:09 【大 中 小】 1、填空题  A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下： 元素 相关信息 A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 B 是空气中含量最丰富的元素 C 短周期中，单质C的金属性最强 D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 E 一种核素的质量数为63，中子数为34   请用对应的元素符号回答下列问题： （1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为            。 （2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是    ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是      （3）E位于周期表中的位置是         ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    。 （4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式                     。   （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为    。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式 参考答案： 25⑴5:1（2分） ⑵H-C （2分）  H-Cl（2分） 第一空填H-C、H-N均可， ⑶第四周期第IB 族 （2分） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O（2分） 写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。 ⑷NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) △H ="+234" kJ/mol（2分） 须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。 ⑸离子键、极性键   （2分） 各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。 5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分） 写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。 本题解析： 根据信息可以推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Cl、Cu元素。 （1）A2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，其σ键与π键数分别为5、1，故之比为5:1； （2）键能跟键长有关系，键越断，键能越高，故有H—C<H—N；极性跟电负性有关，电负性越大，吸引力越大，极性越强，故H—C<H—Cl； （3）为Cu与稀硝酸的反应 （4）从图中可以看出，生成物的总能量大于反应物总能力，故该反应为吸热反应，故有△H ="+234" kJ/mol； （5）NaOH与氯气反应可能生成Cl-和ClO-或Cl-和ClO3-；从图中看出n(ClO-):n(ClO3-)=2:1，从而写出反应方程式。 考点：以物质结构理论为基础，考查了原子结构、分子结构、元素及化合物、氧化还原反应及热化学反应方程式的书写。 本题难度：困难 2、选择题  已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol 则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为(　　) A．172.5 kJ/mol B．—172.5 kJ/mol C．393.5 kJ/mol D．—393.5 kJ/mol 参考答案：D 本题解析：根据盖斯定律可知，①＋②即得到C(s)+O2(g)＝CO2(g)，所以该反应的反应热为△H＝—110.5 kJ/mol—283.0 kJ/mol＝—393.5 kJ/mol，答案选D。 本题难度：一般 3、选择题  已知：C (s)＋   O2(g)="CO(g)"     H=" -110." 50KJ/mol C (s)＋O2(g)=CO2(g)     H= -393.51KJ/mol 则反应C (s)＋CO2(g)=" 2" CO(g)的H为 A．-283.01KJ/mol B．＋172.51 KJ/mol C．＋283.01KJ/mol D．-504.01 KJ/mol

参考答案：B

本题解析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

4、选择题  相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是
A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）

参考答案：D

本题解析：综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定，则可达等效平衡，Ar不影响平衡状态，而甲从正反应开始，乙和丙同时从正逆反应方向开始，所以放出的热量Q1>Q2>Q3=78.8kJ;结合乙容器中放出的热量，计算得反应的SO2为0.8mol，  2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）
起始量（mol）  1.8                0.9               0.2
变化量（mol）  0.8                0.4               1.0
平衡量（mol）  1.0                0.5               1.0
由化学平衡常数的表达式：K=c2（SO3）/c(O2)×c2（SO2）=4，B项错误；达平衡时甲中SO2的转化率为50%，因为反应放热，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，其转化率减小。
考点：化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。

本题难度：困难

5、填空题  20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________。

参考答案：NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) △H＝－234 kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

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