1、填空题 按要求完成下列问题:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液体,分子式为CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________;将该反应设计成碱性燃料电池,写出该电池的负极电极反应方程式 。
(2)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(3)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s);ΔH=
参考答案:
本题解析:
本题难度:困难
2、选择题 下列说法中,不正确的是
[? ]
A.化学反应必然伴随能量变化
B.25℃,101kPa下,l mol C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量,其热化学方程式为:C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1
C.酸和碱的中和反应都是放热反应
D.反应物总能量高于生成物总能量,则该反应一定是放热反应
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 日本发生9.0级强震后,福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是
[? ]
A.核电站所用燃料为氢气
B.核反应属于化学反应
C.核发电的过程是化学能转化为电能的过程
D.核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 25℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
5、填空题 (每空2分,共12分)
I、(1)已知1 g H2S气体完全燃烧,生成液态水和二氧化硫气体,放出17.24 kJ热量,请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式:
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )<c(SO32-) 且H2SO3的电离平衡常数为: K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7 ;氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2;
(1)则等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH3·H2O ②KHSO3③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
(2)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中C(H+) C(OH-)(“>”、“<”或“=”):
Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
参考答案:24、I(1)H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol-1
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g) ?H="-641.63" KJ/mol II (1)③>②>① (2)>
Ⅲ(1)Al(OH)3 (2)不含有
本题解析:Ⅰ、1 g H2S完全燃烧,放出17.24 kJ的热量,则H2S的燃烧热为:17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1="586.16" kJ·mol-1,则H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol-1。
(2)0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g) ?H="-641.63" KJ/mol
Ⅱ、(1)酸碱抑制水的电离,则氨水中水的电离程度最小,KHSO3溶液显酸性,电离程度大于水解程度,仍对水的电离起抑制作用,但不如氨水抑制的厉害,KHCO3溶液显碱性,对水的电离起促进作用,则溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为③>②>①,(2)根据c(H2SO3 )<c(SO32-)可知在KHSO3溶液中,HSO3-离子的电离程度大于水解程度,所以0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中C(H+)>C(OH-)。
Ⅲ、(1)根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数,在浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,要使Al3+沉积,需符合[Al3+][OH-]3=1.1×10-33,[OH-]=2.22×10-11, 要使Cu2+沉积,需符合[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20,[OH-]=1.48×10-10,所以Al(OH)3先沉积,(2)铁离子完全沉淀时,[OH-]3=(4.0×10-38)÷(1.0×10-5)=4.0×10-33,则c(Al3+)·c(OH-)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3],所以没有Al(OH)3沉淀。
考点:考查热化学方程式的书写,影响水电离平衡的因素,难溶电解质的沉淀溶解平衡等知识。
本题难度:困难