1、选择题  下列说法中正确的是
A.常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

参考答案：B

本题解析：试题分析：在稀溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是个定值，不可能同时下降或升高，A项错误；Fe2+的水解抑制NH4+的水解，CO32-的水解促进NH4+的水解，所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液c(NH4+)②>①>④>③，因此，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、?④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③，B项正确；根据越弱越水解可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，C项错误；pH=11的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，pH=1的稀硫酸c(H+)=10-1 mol/L，混合后pH=2则有=10-2，则a：b=9：2，D项错误。答案选B。
考点：水的电离和盐类的水解
点评：本题综合性强，难度大，主要考查学生对知识的分析能力和运用能力。

本题难度：简单

2、选择题  实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂，又是还原剂

参考答案：A

本题解析：
A．NaNO2是氧化剂，正确，+3价的N化合价降低。
B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3mol
C．NH4Cl中的氮元素被氧化，—3价的N 化合价升高。
D．N2既是氧化产物，又是还原产物。

本题难度：困难

3、选择题  在由水电离出来c(H+)=1×10-12?mol·L－1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B.Na+、OH-、SO42-、MnO4-
C.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-

参考答案：D

本题解析：由水电离出来c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A?氨根离子和氢氧根离子不能共存，碳酸跟离子和氢离子不能共存，所以在酸性和碱性环境中都不可能共存
B?高锰酸根离子是紫色的，不是无色溶液
C 三价铁离子是黄色的，不是无色溶液
D 是无色溶液，在碱性环境中不能共存，但在酸性环境中可大量共存，故选D

本题难度：一般

4、填空题  （8分）（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO 
②甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
③石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO
④在pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NO、SO、K＋
⑥在pH＝12的溶液中：K＋、Cl－、HCO、Na＋
⑦含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
⑧＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
⑩由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
?c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
?含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－
（二）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________________________(填化学式)。

参考答案：（一）⑦⑧  （2分）
（二）（1）1∶2　（1分）； （2）3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF　（2分）
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾　（2分）  （4）NaNO3  

本题解析：（一）①MnO是紫色的，在无色溶液中不能大量存在，错误；②使甲基橙呈黄色的溶液可能是酸性溶液，在酸性溶液中：I－、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：OH-和 HCO会放出反应而不能大量存在，错误；④在pH＝1的溶液中：H+和Fe2＋、NO会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误；⑤ pH＝0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中： NO、SO、和H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；⑥ pH＝12的溶液是强碱性溶液，在该溶液中OH－、HCO会发生反应而不能大量共存，错误；⑦含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋不会发生任何反应，可以大量共存，正确；⑧＝1012的溶液是酸性溶液，在该溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－＋不会发生任何反应，可以大量共存，正确；⑨加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中： HCO、会发生反应而不能大量存在；在碱性溶液中HCO、NH会发生离子反应而不能大量共存，错误；⑩由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论是酸性还是碱性溶液中HCO都会发生离子反应而不能大量存在，错误；?c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3+与SCN－会发生络合反应而不能大量存在，错误；?含大量Al3＋的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中： ClO－会发生离子反应产生HClO而不能大量存在，错误。故各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是⑦⑧；（二）三氟化氮(NF3)和水蒸气反应的化学方程式是：3NF3＋5H2O="9" HF＋2NO＋HNO3，反应过程中，被氧化的N元素与被还原的N元素原子的物质的量之比为1:2；NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现反应产生的NO被空气氧化为NO2,而使气体呈红棕色，而且硝酸在空气中形成酸雾，HF是无色有刺激性气味的气体，故选项是产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，NO2发生反应产生其产物除NaNO2、NaNO3、HF与碱反应产生NaF。所以其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3。
考点：考查离子的检验与共存、氧化还原反应的计算、物质的检验及产物的判断的知识。

本题难度：一般

5、选择题  室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是
A.0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D.pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

参考答案：C

本题解析：试题分析：A中二者恰好反应，溶液显中性；B中恰好反应时，生成CO2，溶于水显酸性；C中氨水是弱碱，氨水过量，溶液显碱性；D中醋酸是弱酸，醋酸过量，溶液显酸性，答案选C。
考点：考查酸碱中和后溶液酸碱性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是准确判断出酸碱的过量问题，然后再 依据题意灵活运用即可。

本题难度：简单