1、填空题  在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（正反应放热）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______．?
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
t1：______，t3：______，t4：______．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______
A．t0～t1?B．t2～t3?C．t3～t4?D．t5～t6．

参考答案：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；
（2）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，则应为升高温度的变化，
t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化，
t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化，
故答案为：升温；加催化剂；减压；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，故答案为：A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:

参考答案：（4分）①2~3 min　由于反应放热,溶液温度升高,反应速率加快　
②4~5 min　硫酸浓度降低,导致反应速率减慢

本题解析：①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②随着反应的进行，离子浓度越来越小，反应速率越来越慢，故答案为：4～5min。
点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，难度不大，但是得分不容易。

本题难度：一般

3、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

参考答案：A、因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，故A错误；
B、Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故B正确；
C、因浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气，则不会加快生成氢气的速率，故C错误；
D、因C为纯固体，增大C的量对反应速率无影响，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  100mL浓度为2mol?L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是        。
A．加入适量的6mol?L-1的硫酸
B．将锌粒改为锌粉
C．加入适量的KCl溶液
D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜