1、选择题  如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是(   )

A.气体的体积：V(X) =V(Y)
B.物质的质量：m(X) <m(Y)
C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

参考答案：A

本题解析：根据隔板的位置可知三种气体的体积是相同的，A正确；由于气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定是相同的，B不正确；同样CD不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定的温度和压强下(? )
A．气体的体积只随分子数的多少而变化
B．不同气体分子的大小几乎相等
C．不同气体分子间平均距离几乎相等，且分子的大小忽略不计
D．不同气体的摩尔质量不相同

参考答案：C

本题解析：气体体积的大小在温度、压强一定的条件下，只和分子数的多少、分子之间的平均距离有关。在温度、压强相同时，气体分子之间的平均距离几乎相等。

本题难度：简单

3、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA
C．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L
D．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA

参考答案：C

本题解析：2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧气混合后生成二氧化氮11.2L同时氧气过量5.6L，但二氧化氮与四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合气体体积应介于11.2L～16.8L之间，A错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol氧气转移电子数2mol，B错误；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中1mol铝参加反应转移电子数3mol，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C正确；二氧化碳分子中碳原子最外层4个电子与氧原子最外层4个电子形成两个碳碳双键，成键电子数为8，D正确。A
点评：常温常压下，22.4L气体物质的量小于1mol。

本题难度：一般

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

参考答案：D

本题解析：A、铁与盐酸反应生成二价铁；
B、醋酸为弱酸，部分电离，故氢离子小于0.2NA；
C、He为单原子分子。

本题难度：一般

5、计算题  把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。

参考答案：（1）c(H+)＝1.0mol/L，c（Cu2+）＝1.0mol/L，c（SO42－）＝1.5mol/L；（2分*3）
（2）c（Fe 2+）＝1.5mol/L（3分）；
（3）Fe(OH)3、Fe2O3（各1分）；m（Fe2O3）＝12g（4分）

本题解析：(1)因为是等体积，所以设体积为1L, n(CuSO4)=2.0mol/L×1L="2.0mol" n(H2SO4)=1.0mol/L×1L="1.0mol" 假如混合后总体积不变，则c(CuSO4)=2.0mol/2L=1.0mol/L
c(H2SO4)="1.0mol/2L=0.5mol/L"
c(Cu2＋)=c(CuSO4)=1.0mol/L
c(H+)=2c(H2SO4)=0.5mol/L×2="1mol/L"
c(SO42－)=[n(CuSO4)+n(H2SO4)]/V="3.0mol/2L=1.5mol/L"
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu? Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2?因为铁粉有剩余，知上述两反映均完全反应，此时溶液中nFeSO4=1.0mol＋2.0mol=3.0mol?
故浓度为3.0mol/2L=1.5mol/L
（3）滤液中含着Fe2＋，当加入硝酸，二价铁会变为三价铁，再加入氢氧化钠溶液，就会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，过滤，加热就会生成铁的氧化物Fe2O3。
取100ml滤液，这说明有50ml的CuSO4溶液和50ml H2SO4溶液，这也可以算出二价铁有0.15mol，根据2Fe2＋—Fe2O3
2?160
0.15? x? x=12g
点评：此题考核了物质的量浓度的计算，以及以二价铁三价铁互相转化为核心的计算，理解掌握好相关知识和关系，难度不大。

本题难度：一般