1、选择题  检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
[? ]
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是（　　）
A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液
B．碳酸氢钠和稀盐酸
C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸
D．碳酸钠和稀硫酸

参考答案：A．试剂加入顺序不同，现象不同，KOH滴入氯化铝中先生成沉淀后沉淀溶解，氯化铝滴入KOH中先没有沉淀后生成沉淀，可以鉴别，故A不选；
B．改变试剂的顺序，均发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则必须通过加入其它试剂才能鉴别，故B选；
C．硝酸过量时，不生成沉淀，偏铝酸钠中滴加硝酸，先生成沉淀后沉淀现象，可以鉴别，故C不选；
D．碳酸钠中滴加硫酸，先不生成气体后生成气体，而硫酸中加碳酸钠开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）

参考答案：加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-，
要确定是否含有CO32-，可以再取少量的待测液加入CaCl2溶液，若出现白色沉淀证明有大量的CO32-，否则溶液中含有大量的HCO3-，
这种说法错误，
故答案为：×．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有一无色溶液，可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种。为分析其成分，分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

图1
已知：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示关系。

图2
⑴、在原溶液中一定存在的离子有?_____?，一定不存在的离子有?____?。
⑵、要配成该溶液，一般可在水中溶解常见的两种物质，它们分别是?_____?和?____?。（写化学式）
⑶、写出第③个实验中如图2之AB段发生反应的离子方程式?___________________?。

参考答案：⑴、Al3+、Mg2+、K+、SO42-；Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-?
⑵、MgSO4，KAl(SO4)2
⑶、Al(OH) 3 + OH- =?AlO2-+ 2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ________________________________________
实验② ________________________________________
实验③ ________________________________________?
实验④ ________________________________________?
实验⑤ ________________________________________?
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是____________________________

参考答案：（1）①CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性
②CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br-、I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀
（2）NO3-

本题解析：

本题难度：一般