高考化学必考知识点《盐类水解的原理》试题特训（2019年最新版）(八) 2019-05-30 03:27:56 【大 中 小】 1、选择题  下列有关说法正确的是 A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大 B．反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 C．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大 D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变 参考答案：A 本题解析：A、铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ ="==" PbSO4+ 2H2O，负极反应为Pb - 2e- + SO42-===PbSO4，正极和负极的电极质量均增大，正确；B、反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)为气体物质的量减小的熵减反应，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，错误；C、Fe3+水解吸热，加热Fe2(SO4)3溶液，水解平衡正向移动，Fe3+的水解程度，溶液的pH减小，错误；D、C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大，平衡正向移动，平衡常数增大，错误。 考点：考查化学电源、化学反应的方向、盐类的水解和化学平衡。 本题难度：一般 2、选择题  等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3

参考答案：C

本题解析： NH4Cl、NH4NO3都是一元强酸形成的铵盐，存在NH4+的水解作用，当盐的浓度相等时，二者的水解程度相同，所以NH4+离子的浓度相同，而NH4HCO3是弱酸弱碱盐，阳离子、阴离子都发生水解反应，水解相互促进，是铵根离子水解程度比只有铵根离子的水解程度大，所以NH4+离子的浓度小于NH4Cl；NH4HSO4是二元强酸的酸式盐，电离产生的H+会抑制铵根的水解作用，使铵根离子的水解作用小于NH4Cl，所以等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是NH4HSO4，选项是C。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

3、选择题  已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na+ + H+ + X2¯
B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)
D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大

参考答案：B

本题解析：酸式盐（NaHX）溶液显碱性，HX-离子水解大于电离，说明H2X是弱酸，A、NaHX的电离方程式为NaHX===Na+ + HX¯，A错误；B、溶液显碱性，HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度，B正确；C、由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + 2c(X2¯)，C错误；D、加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)减小，不是增大，D错误；答案选B。
考点：电解质溶液

本题难度：一般

4、选择题  常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

参考答案：BC

本题解析：A项由于CH3COO－发生水解使溶液显碱性，错误；B项满足CH3COONa溶液的质子守恒，正确；C项满足CH3COONa溶液的电荷守恒，正确；D项不满足CH3COONa溶液的物料守恒，错误。
考点：考查电解质溶液中的三大守恒及微粒浓度大小关系。

本题难度：一般

5、选择题  在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)
D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

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