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高考化学必考知识点《盐类水解的原理》试题特训（2019年最新版）(一)
2019-05-30 03:27:56
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1、填空题 （16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。
其PH由大到小的顺序是： （填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c． d．
（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
| 氢氧化钠溶液的浓度
(mol·L－1)
| 滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)
| 待测盐酸的体积(mL)
| 1
| 0.10
| 24.12
| 20.00
| 2
| 0.10
| 23. 88
| 20.00
| 3
| 0.10
| 24.00
| 20.00
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①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
2、选择题 酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 ( )
A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2O H3O＋＋ Y2－
B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)
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3、选择题 下列说法正确的是
A．室温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
B．醋酸与醋酸钠的 的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)
C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
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4、选择题 常温下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
5、选择题 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
A．溶解
B．增多
C．不变
D．无法判断
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