1、填空题 （12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是?；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈?____ 形，该分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______?__________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
?
| ?
| A－B
| A=B
| A≡B
|
CO
| 键能（kJ/mol）
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
|
键能差值kJ/mol）
| ? 441.2? 273
|
N2
| 键能（kJ/mol）
| 154.8
| 418.4
| 941.7
|
键能差值kJ/mol）
| ? 263.6? 523.3
|
（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为?_____?。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于?____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________?。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、?___、?____?等仪器。
步骤2中，改用试剂?_______?(写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是?。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视?____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为? __?mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为?_______?，计算过程如下：
2、选择题 下列说法正确的是
A．苯分子中含有三个碳碳双键
B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能够发生银镜反应
D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
3、填空题 （12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是?▲?（填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是?▲?。
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为?▲?。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有?▲?。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为?▲?；该晶体的化学式为?▲?。
4、选择题 S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生室息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
[? ]
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
5、简答题 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
|
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6
+1
-2
-3
-1
-3
-2
|
回答下列问题：
（1）D的元素名称是______，H的元素符号是______．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）______
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．
化合物F2A2的电子式是：______，构成该物质的化学键类型为______
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：______；G的氢化物的结构式为______．
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式______．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：______．
考试问吧
