高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》考点预测（2019年强化版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》考点预测（2019年强化版）(八)

2019-05-30 03:30:38 【大中小】

1、选择题下列叙述不正确的是
A．在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

参考答案：C

本题解析：A、根据电荷守恒，稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)成立，正确；B、硝酸的存在对水的电离起抑制作用，所以水电离出的c(H+)＜，正确；C、盐的水解是吸热反应，加热促进水解，但第二步
水解非常微弱，所以不会有二氧化碳气体放出，平衡不会一直正向移动，因此最终得到的仍是碳酸钠固体，错误；D、酸与碱完全中和，所得溶液的pH大于7、小于7、等于7都有可能，依据酸、碱的强弱决定，正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A 硝酸溶液? B 氢氧化钙溶液? C硫酸钡悬浊液? D 氢氧化铜悬浊液

参考答案：D

本题解析：弱电解质存在电离平衡。氢氧化铜为弱碱，属于弱电解质。

本题难度：一般

3、选择题若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(?)
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

参考答案：B

本题解析：若pH＝3的酸溶液c(H+)=10-3mol/L; pH＝11的碱溶液,c(OH-)=10-3mol/L;二者等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸是弱酸，碱是强碱，当H+与OH-中和后，未电离的酸分子又电离产生了H+。使溶液显酸性。因此正确选项为B。

本题难度：一般

4、填空题常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度

（A-）与

（Na+）的大小关系是。
A．前者大
B．后者大
C．二者相等
D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的

= mol·L-1。

参考答案：（每小题3分）（1）＞（2）C （3）弱 Na+＞A-＞OH-＞H+ （4）10-5

本题解析：（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）、根据电荷守恒有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-) ,pH＝7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)= c(A-)。
（3）丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。
（4）因溶液pH=9,c(OH-)=10-6mol/L，全部来源于水的电离。

本题难度：一般

5、选择题下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L－1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀	溶度积：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去	证明生成了乙烯
D	将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色	氧化性：Br2＞I2

参考答案：AD

本题解析：A、根据复分解反应的规律：强酸制弱酸的原理，醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，而H3BO3与碳酸氢钠溶液混合，无气体产生，说明酸性H2CO3＞H3BO3，正确；B、向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误；C、向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明生成了乙烯，因为乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、将少量的溴水滴入NaI溶液中，则生成碘单质和NaBr，再滴加CCl4，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水与水不互溶，在下层，所以振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色，正确，答案选AD。
考点：考查反应的原理判断，现象与结论的分析正误判断的知识。

本题难度：困难


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