高考化学必考知识点《离子方程式的书写及正误判断》高频考点预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《离子方程式的书写及正误判断》高频考点预测（2019年最新版）(四)

2019-05-30 03:32:43 【大中小】

1、填空题  有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A           ；B           ；C            ；D             ；E
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应

参考答案：(9分)   （每空1分）
（1） A：BaSO4   B：BaCO3    C: Ba(OH)2   D: K2CO3     E: CO2
（2） 2H+＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+
Ba2+ ＋2H+＋2 OH-＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
2H+＋CO＝CO2↑＋H2O
Ca2+＋2 OH-－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

本题解析：E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡．故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；CO2；
（2）B与盐酸的反应为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，C与硫酸的反应为：Ba2++2H++2 OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D与硫酸的反应为：2H++CO32-=CO2↑+H2O，
E与澄清石灰水反应为：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
故答案为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
考点：无机物的推断常见离子的检验方法
点评：解答本题要根据物质转化时的现象及物质的溶解性，难度不大。

本题难度：困难

2、选择题下列解释事实的方程式不正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－ CO2↑ + H2O
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－

参考答案：A

本题解析：A、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液应为：HCO3－+ OH－ CO32—+ H2O，错误；B、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O，正确；C、为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2 CO2，正确；D、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－，正确。
考点：考查化学方程式、离子方程式正误判断。

本题难度：一般

3、选择题解释下列事实的方程式不正确的是
A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2+ 3H2↑
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32-+ H2O
C．热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4++ OH-NH3↑+ H2O
D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H2↑

参考答案：D

本题解析：A、Al与氢氧化钠溶液反应，Al先与水反应：2Al＋6H20=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3再与NaOH反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，两式合并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不符合题意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，不符合题意；C、利用NH3·H2O不稳定受热易分解，NH4++ OH- NH3↑+ H2O，不符合题意；D、Fe2O3是红棕色固体，不是黑色的，3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2，符合题意。
考点：考查元素及其化合物的性质。

本题难度：一般

4、选择题能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2= 2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋+2OH－＋O2↑

参考答案：A

本题解析：A.用氨水吸收工业尾气中的SO2时，由于氨水过量，所以产生正盐，：2NH3·H2O＋SO2= 2NH4＋＋SO32－＋H2O，正确；B. 磁性氧化铁是Fe3O4,应该写化学式，离子方程式是：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，错误；C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全时铝元素以AlO2-存在，反应原理错误，离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2-+3BaSO4↓+ 2H2O，错误；D.物质的量的关系错误，应该是：2Na2O2＋2H2O=4Na＋+4OH－＋O2↑，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

本题难度：一般

5、填空题（15分）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
，，

参考答案：2Al+6H+ →2Al3++3H2↑；Al2O3+6H+ →2Al3++3H2O

本题解析：略

本题难度：一般

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