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高考化学必考知识点《离子方程式的书写及正误判断》高频考点预测（2019年最新版）(六)
参考答案：A 本题解析：A正确；B错，石灰石为难溶物不能拆成离子形式；C错，正确为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；D错，正确为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32—； 本题难度：一般 2、选择题 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） |
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 解释下列操作或事实的离子方程式正确的是
A．把钠投入水中：2Na+2H2O
2Na+ + 2OH-+O2↑
B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+
C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al + 2OH-2AlO2-+ H2↑
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
参考答案：D
本题解析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不生成氧气，错误，不选A；B、电荷不守恒，错误，不选B；C、原子不守恒，反应物应该有水，错误，不选C；D、海带中含有碘离子，被双氧水氧化成碘单质，正确，选D。
考点：离子方程式的判断
本题难度：一般
4、填空题 (9分)在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）
请回答下列问题：
（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学式，下同）。
（2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： _____ 。
（3）当X是强碱时，E是 ，写出D生成E的离子方程式： _____。
参考答案：（1）(NH4)2S ；O2 ； H2O；
（2）H2SO4；2H2S+3O2
2SO2+2H2O
（3）HNO3；3NO2+H2O ="=2" H++2NO3- +NO。
本题解析：C→D相对分子质量增加16，说明有O参与反应，D可能是氧化物，E应该是含氧酸，说明Z是H2O，Y是提供氧的物质。连续氧化再与水作用生成酸，可能是N和S元素间化合物的转化：正盐与碱反应符合上述关系应是铵盐：A与碱生成NH3，氧化成NO，再被氧化为NO2，最后与水生成HNO3；正盐与酸反应生成物符合上述关系的硫化物：A与酸生成H2S，氧化成SO2，再被氧化为SO3，最后与水生成H2SO4,可推测A为(NH4)2S，当X是强酸时，B、C、D、E分别为H2S 、SO2、SO3、H2SO4。当X是强碱时， B、C、D、E分别为NH3、NO、NO2、HNO3 。
考点：了解常见的非金属元素单质其化合物的性质及用途。
点评：本题考查氮与硫的化合物的化学性质及相互转化关系，平常学习应注意总结一些连续反应，如连续氧化反应常见的为N、S、C等的一些化合物。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e-+2H2O＝4OH—
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
参考答案：B
本题解析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时，氢氧根离子与氢离子的系数是2:2的关系，错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子，生成氢氧根离子，正确；C、少量的氯气与溴化亚铁反应时，氯气先与还原性强的亚铁离子反应，再与溴离子反应生成单质溴，而所给离子方程式表示足量的氯气与少量的溴化亚铁反应，与已知不符，错误；D、铁作电极电解食盐水，则阳极是铁放电生成亚铁离子，不是氯离子放电生成氯气，则产物中不会生成氯气，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
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