1、选择题  Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为（　　）
A．1：7
B．1：9
C．7：15
D．2：9

参考答案：Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，
ClO3-与ClO-的物质的量浓度之比为2：5，
则可设ClO3-为2mol，ClO-为5mol，被氧化的Cl共为7mol，
失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为15mol，
则被还原的Cl的物质的量为15mol，
所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为7mol：15mol=7：15，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3=CaO+CO2↑
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

参考答案：A．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．为中和反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述错误的是（　　）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

参考答案：A、化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；
B、还原性强弱与失电子能力有关，与失电子数目多少无关，如钠比铝活泼，但钠失电子少，故B错误；
C、中间价态的离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；
D、元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D正确．
故选：BC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关氧化还原反应叙述正确的是
[? ]
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.非金属单质在反应中只可作氧化剂
D.金属原子失电子越多，其还原性越强

参考答案：B

本题解析：

解析；A.氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是化合价变化，故A错误；

B.凡是有元素化合价变化的反应都属于氧化还原反应，而有单质参与的分解反应，一定有化合价的变化，故B正确；

C.所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，有些非金属单质化合价可升高也可降低，故C错误；

D.还原性表示的是失去电子的能力，越容易失去电子则还原性就越强，与失电子的数目无关，故D错；

所以答案选B

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．CH4+2O2

参考答案：A．为置换反应，且F、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．不属于四种基本反应类型，但C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．为分解反应，且Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．为复分解反应，且反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单