1、填空题  盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为_____________________________．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

(2)在一定体积的18?mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9?mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞”“＝”或“＜”)100?mL. 有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)．
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__________________________________________________________________________.

2、选择题  某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是

[? ]
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e-==B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

3、选择题  可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： ① Br2+2e- = 2Br- 　② 2Br--2e- = Br2 　③ Zn-2e- = Zn2+　 ④ Zn2++2e- = Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
[? ]
A．②和③　　
B．②和①
C．③和① 　
D．④和①

4、选择题  下列描述中，不符合生产实际的是? (? )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

5、选择题  用石墨电极电解100mL?H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
A．1mol?L-1
B．2?mol?L-1
C．3?mol?L-1
D．4?mol?L-1