1、选择题  有一未完成的离子方程式为+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为
A.+7
B.+4
C.+5
D.+1

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析．
解答：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A.硫化钠的水解反应：S2-+H3O+═HS-+H2O
B.氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O+Al2O3+2OH-═2Al（OH）4-
C.硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO恰好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D.在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

参考答案：B

本题解析：分析：A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；
B．反应生成偏铝酸钠；
C．硫酸根离子完全沉淀，硫酸铝与氢氧化钡以1：3反应，反应生成硫酸钡和氢氧化铝；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸．
解答：A．硫化钠的水解反应的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．氧化铝溶解在NaOH溶液中的离子反应为3H2O+Al2O3+2OH-═2Al（OH）4-，故B正确；
C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，注意选项D中的氧化还原的离子反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu（OH）2Cu2O+CO2↑+3H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．乙酸为弱酸；
B．反应Cu（HCOO）2、水；
C．反应生成碳酸氢钠和苯酚；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，二者的反应的物质的量之比为1：4．
解答：A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2HAc+CO32-═CO2↑+H2O+2Ac-，故A错误；
B．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热的离子反应为2HCOOH+Cu（OH）2Cu2++2HCOO-+2H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是
A.PCl5
B.NH3
C.PCl3
D.BF3

参考答案：C

本题解析：试题分析：C项：PCl3的电子式为且全部满足最外层为8电子，正确；而A项错误；B、D项不满足8电子
考点：电子式的相关知识。

本题难度：简单

5、选择题  在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
A.8、18、32、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构，元素周期表共计7行，分为7铬周期，分别含有的元素种类是2、8、8、18、18、32、32（排满后），答案选B。

本题难度：一般