1、选择题  分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为
A.（m+2）、(10+n)
B.m、n
C.3、7
D.（m-2）、(10-n)

参考答案：A

本题解析：试题分析：X处于第二周期、第m族，因此X的原子核外电子数为（m+2）；而Y处于第三周期、第n族，因此Y原子核外电子数为(n+10)。故答案选A。
考点：原子结构
点评：考查元素周期表中的原子结构，属于基础内容。复习备考中，应注意掌握周期表的结构以及原子的结构，从而推断元素在周期表中的位置，可以达到事半功倍的效果。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作完全正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．能和硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子；
B．容量瓶不能溶解药品；
C．测定酸碱滴定曲线时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出．
解答：A．硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，且能和硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，故A错误；
B．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能溶解固体药品或稀释浓溶液，故B错误；
C．测定酸碱滴定曲线时，左手控制活塞，右手转动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而确定滴定终点，故C正确；
D．分液时，为防止产生杂质，下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；
故选C．
点评：本题考查实验基本操作、离子的检验等知识点，根据离子的检验方法、容量瓶的作用、酸碱中和滴定实验、分液方面来分析解答即可，易错选项是A，注意稀硝酸的强氧化性，为易错点．

本题难度：困难

3、选择题  下列晶体中，熔点最高的是：
A.KF
B.MgO
C.CaO
D.NaCl

参考答案：B

本题解析：所给的选项中的晶体全为离子晶体，对于离子晶体熔点的比较，需要比较离子键的强弱，一般离子所带的电荷数越多，离子半径越小离子键越强，离子晶体的熔点越高； MgO?和CaO所含的离子均为二价离子，电荷数较多，所以熔点较高，镁离子的半径小于钙离子，所以MgO 中离子健的强度大于CaO氧化钙中离子键的强度，那么MgO的熔点大于CaO答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  下列有关实验原理或操作正确的是
A.配制0.1?mol/L烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1?mol/L烧碱溶液润洗
B.不用其他试剂即能鉴别出Al2（SO4）3、KOH、HCl、KCl四种溶液
C.实验室可用如图1所示的装置制备乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点为124～126℃，反应温度为115～125℃）
D.实验室用如图2所示的装置制备氢气时，该装置符合“随开随制、随关随停”的要求

参考答案：B

本题解析：分析：A．容量瓶不能用待测液润洗；
B．根据Al2（SO4）3与KOH相互滴加，顺序不同现象不同进行检验；
C．不能用水浴加热；
D．小试管只起到液封的作用，不能“随开随制、随关随停”．
解答：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶无需干燥、无需润洗，故A错误；
B．Al2（SO4）3与KOH相互滴加，顺序不同现象不同，生成的Al（OH）3可溶于盐酸，可鉴别，故B正确；
C．实验温度为115～125℃，不能用水浴加热，故C错误；
D．实验装置不符合“随开随制、随关随停”的要求，小试管只起到液封的作用，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验、制备等实验基本操作的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的学习．

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是
A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C.铵根离子呈正四面体结构
D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

参考答案：C

本题解析：A错误，应为其共价键数=8—原子的价电子数；B错误，离子化合物中一定有离子键，可以有共价键，而共价化合物中只有共价键；D错误，可以结合与H+以配位键结合。

本题难度：简单