1、选择题  已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述正确的是
[? ]
A．升高温度，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________    
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。
（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________
（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________

参考答案：26．（14分）(1)  3．3，(2)   11．7，  (3)   8 ，≈7 ，(4)  11．7，(5)   1．3，  (6)  7

本题解析：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度==5．05×10-4mol/L，则混合溶液的pH=-lg5．05×10-4=3．3，
（2）（2）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=5．05×10-3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10-12mol/L，pH=11．7，
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，
（4）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=4的HCl中c（H+）=0．0001mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH-）==5．05×10-3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10-12mol/L，pH=11．7，
（5）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=1的HCl中c（H+）=0．1mol/L，等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度==0．045mol/L，pH=1．3，
（6）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=2的HCl中c（H+）=0．01mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7，
考点：考查混合溶液PH的计算。

本题难度：一般

3、选择题  向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法错误的是
[? ]
A．c（H+）·c（OH-）乘积不变
B．溶液pH减小
C．c（OH-）降低了
D．水电离出的c（H+）增加了

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（   ）
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3