高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题巩固（2019年最新版）(六) 2019-05-30 03:39:14 【大 中 小】 1、选择题  常温下某溶液中由水电离产生的[H+]＝1×10-5 mol·L-1，则下列叙述正确的是 A.PH值为5 B.一定是酸溶液 C.可能是强酸的酸式盐溶液 D.PH值可能为9 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列叙述正确的 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．将水加热，Kw增大，c(OH－)不变 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动。 D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 参考答案：D 本题解析：向水中加入NaOH固体，NaOH溶于水完全电离：NaOH=Na++ OH-，使溶液中c(OH-)增大，使H2OH++OH-的电离平衡向正向移动，则A项错误；H2OH++OH-  △H＞0，则加热平衡向正向移动c(H+)、c(OH-)均增大，Kw=c(H+)·c(OH-)，故Kw增大，故B项错误；向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COONa=  CH3COO—+ Na+，CH3COO—会结合水电离出的H+促进水的电离平衡正向移动，故C项错误；向水中加入少量稀硫酸，稀硫酸完全电离，c(H+)增大Kw不变，故D项正确。 考点：水的电离平衡移动。 本题难度：一般 3、选择题  下列说法正确的是 A．强电解质一定易溶于水 B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化 C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆) D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

参考答案：BD

本题解析：A．电解质的强弱一溶解度的大小无关，因此强电解质不一定易溶于水，错误；B．钢铁在海水中发生的电化腐蚀是吸氧腐蚀，铁作负极，失去电子，被氧化，错误；C．对可逆反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，但是吸热反应不一定是正反应，所以不一定存在v(正)>v(逆) ，错误；D．相同浓度时，由于强酸电离产生的H+浓度大于弱酸，因此对水电离的抑制作用也大于弱酸，故强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小，正确。
考点：考查电解质的强弱与溶解性的关系、金属的电化学腐蚀、温度对可能反应的影响、强弱电解质对水电离程度的影响的知识。

本题难度：简单

4、填空题  室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①NH4Cl　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？ ___________________________

参考答案：不同，①>②>③＝④

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10-13的溶液               B：含少量OH-的溶液
C：含少量H+的溶液               D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学必备知识点《二氧化硅》..