1、选择题  化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

参考答案：C

本题解析：平衡常数的大小与温度有关系，选项A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，选项B不正确；酸的电离常数越小，说明酸性越弱，因此选项D不正确，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

2、实验题  （8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）

参考答案：(每空2分)（1）电极间距离 (1分)
（2）②③ (2分)（两空都对才给分）
（3）Zn-2e—=Zn2+ （2分）?减小（1分） Zn+2H+=H2↑+ Zn2+（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列各个装置中能组成原电池的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：? Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)?下列说法错误的是(? )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[
D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

参考答案：D

本题解析：由电池总反应式判断锌化合价升高，发生氧化反应，做负极，A、C对；B项：因为电解质溶液为碱性，可先写出负极反应式：? Zn+2OH-+2e—=Zn(OH)2, 然后由总反应式减负极反应式，可知该项正确。D项：电子沿导线留下正极，而不经过溶液，错误。

本题难度：一般

5、填空题  某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:
(1)实验步骤①中应观察到的现象是　                      。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是　                      。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是　                      。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是　                      。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是　。
(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。

参考答案：(1)电流计指针不偏转
(2)锌片上有气泡产生
(3)铜片上无气泡
(4)铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡
(5)有电子从锌经导线向铜片移动
(6)有电子从导线上流过,导线上应形成电流,可以连接一个电流计来证明,实验装置图可设计如下,溶液为稀硫酸。

本题解析：形成原电池必须满足下列条件:①两块活泼性不同的金属(或一块金属,一块可导电的非金属)作两极;②电解质溶液;③形成闭合电路;④有自发的氧化还原反应。

本题难度：一般