1、简答题 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml?3.6mol/L的稀硫酸.
(1)甲:量取20ml?18mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml?容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有______;
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______;
③定容的正确操作是______.
(2)乙:用100ml?量筒量取20ml?浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100ml?刻度线,再搅拌均匀.
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处______.
参考答案:(1)①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,
故需要的仪器有:烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,
故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有:玻璃棒、胶头滴管、量筒,
故答案为:玻璃棒、胶头滴管、量筒;
②将溶液转移到容量瓶中的作为:将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中,
故答案为:将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;
③定容的操作是:加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切,
故答案为:加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;
(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中,故该做法不正确,
故答案为:不正确,不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中.
本题解析:
本题难度:一般
2、简答题 实验室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
(2)容量瓶不能用于______(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol?L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1mol?L-1.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是______.
参考答案:(1)用容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容;还需要用到的仪器有:溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒,
故答案为:AC;烧杯和玻璃棒;
(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,故选BCF;
(3)m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,则所得溶液浓度小于0.1mol?L-1,若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,溶质的物质的量偏小,则所得溶液浓度 小于0.1mol?L-1,
故答案为:2.0;小于;小于;
(4)浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积,故选15mL量筒,稀释浓硫酸的正确操作是:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,防止液体溅出,
故答案为:13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 某学生配制氯化钠溶液时,用天平称取氯化钠固体20.6 g,(1g以下由游码提供),因砝码与氯化钠的位置放反了,天平恰好平衡,用称量的该氯化钠配制溶液,则所配溶液浓度
[? ]
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.无法确定
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 用12mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______.操作步骤为:①计算需要浓硫酸的体积为______;②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓倒入浓硫酸,边倒边搅拌;③转移;④洗涤______和玻璃棒,洗涤液也都注入容量瓶;⑤定容,在离刻度线1-2cm时,改用______加水至液面与刻度线相切;⑥摇匀等;
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中,则实际浓度会______(偏高、偏低、无影响).
参考答案:量取浓硫酸要用量筒,稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒,配制溶液要用容量瓶;
设量取浓硫酸的体积为V,12mol/L×V=0.1L×3.0mol/L,V=0.025L=25mL;
稀释浓硫酸过程中,烧杯盛放硫酸溶液,玻璃棒搅拌硫酸溶液,烧杯和玻璃棒上沾有硫酸,所以烧杯和玻璃棒要洗涤;
定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中,溶质的物质的量偏小,所以配制的溶液的浓度偏低.
故答案为:容量瓶;25mL;烧杯;胶头滴管;偏低.
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 实验需用480mL?0.5mol?L-1?CuSO4?溶液,在配制CuSO4?溶液过程中下列说法正确的是( )
A.需用480mL的容量瓶
B.需称取38.4g无水CuSO4
C.需称取62.5g的胆矾(CuSO4?5H2O)
D.定容时,用玻璃棒引流小心将烧杯中的蒸馏水加至凹液面与刻度线相切
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单