1、选择题  把3mol A和2．5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，下列结论错误的是
A．A的平均反应速率为0．15mol/(L·min)
B．平衡时，C的浓度为0．25mol/L
C．平衡时，B的转化率为20％
D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

参考答案：D

本题解析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A的反应速率是0．10mol/(L·min)×1.5＝0．15mol/(L·min)，A正确；B的反应速率是0.05mol/(L·min)，即消耗B是0.05mol/(L·min)×2L×5min＝0.5mol，所以B的转化率是0.5÷2.5＝0.2，选项C正确；由于压强减小，所以x＝1，则平衡时C的浓度是0.5mol÷2L＝0.25mol/L，选项B正确；平衡时，容器内压强为原来的，所以选项D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（?）
A．A2、B2和AB的浓度不再改变
B．A2、B2和AB在密闭容器中共存
C．容器内的压强不随时间而改变
D．单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2

参考答案：A

本题解析：A2（g）+B2(g)2AB(g)是一个两边气体系数相等的可逆反应，只要反应开始，反应混合物就是共存状态，气体的总量不会改变，压强也不会改变。当达到平衡是，正逆反应速率相等，各物质的浓度将不再变化，故答案为A；而D选项单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2都是描述的逆反应速率，并不能说明正逆反应速率相等。

本题难度：简单

3、选择题  已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g)?△H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(? )

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

参考答案：A

本题解析：相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。反应发生时，气体体积减小，甲容器活塞下移，相当于增大压强，平衡向右移动。所以：A、正确；B、甲容器相当于加压，化学反应速率加快，先到达平衡；C、反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4) /c(NO2)2，所以C错；D、甲的压强恒定，不能作为平衡的标志。

本题难度：一般

4、填空题  (1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x的值为 __________.
(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列问题:
从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB（填>，<， =",?" 下同）
平衡时的碘的浓度: c(I2 )A?c(I2 )B
HI的平衡分解百分率为: .

参考答案：(1)? 3? (2)<? ,>? ,=

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝?。
（2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝?。
（3）若x＝4，则W%?40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般