1、简答题  下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（　　）
A．液氯
B．干冰
C．酒精
D．硫酸钡

参考答案：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；
B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；
C、酒精的水溶液中不到点，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；
D、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是（ ? ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜NH4HSO4]4Cl)
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) +c(H2CO3)= c(CO32-) +C(OH-)[nh

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在0.01mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（　　）
A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度
B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]
C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
D．溶液中有的电离过程只有NaHCO3═Na++HCO3-

参考答案：A．溶液显碱性，HCO3-电离程度小于水解程度，故A错误；
B．由电荷守恒可知，[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，故B错误；
C．由物料守恒可知，[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]，故C正确；
D．溶液中有的电离过程有盐的电离、碳酸氢根离子的电离、水的电离，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是
A．Na2CO3 、NaCl 、NaOH
B．NaCl 、Na2CO3 、NaOH
C．NaOH 、NaCl 、Na2CO3
D．NaCl 、NaOH 、Na2CO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

参考答案：A、溶液的导电性取决于溶液的离子浓度，离子浓度越大，导电能力越强，如果是等浓度的溶液，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；
B、强电解质溶液中的溶质完全电离，不存在溶质分子，故B正确；
C、强弱电解质的判断标准是在水溶液中能否完全电离，与在熔融状态下能否产生离子无关，故C错误；
D、每一种弱电解质电离的程度各不相同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般