1、实验题  用0.14mol·L-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：
（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待测H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的?（用序号填空）。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入?中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液?即可停止滴定。
（3）计算

根据上图所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度?。
（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后，用H2SO4溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H2SO4溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

参考答案：(1)34578?
(2) 锥形瓶?由无色变粉红色，半分钟不退色
(3)c前（H2SO4）= 5.425 mol·L-1、c后（H2SO4）= 0.05425 mol·L-1?
(4) 偏高?
(5) 偏高?
(6)偏低

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78．5℃)，请根据要求完成下列问题 (仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

（1）①若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→F (填写装置代号)。
②能验证CO氧化产物的实验现象是_____________________。
（2）完成实验⑴后，将A中旋钮a关闭，并在E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2催化氧化乙醇。
①为获得氧气，关闭旋钮a后，首先需进行的操作是_____________________。
②为得到平稳的乙醇蒸气流，提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述）____________________；
m中发生反应的化学方程式是____________________。

参考答案：（1）①C；B；C；②AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
（2）①打开旋钮b；② 将试管K放入水温78．5℃或略高于78．5℃的水浴中加热；
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用体积为2 V L的试管收集SO2，采用的集气方法应是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：?→?→?（填字母编号）。
②选择所需的试剂：?（填字母编号）。
a.固体氯化钠? b.固体二氧化锰? c.浓硫酸
d.浓盐酸? e.稀盐酸? f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：?。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  以下气体能用NaOH固体干燥的是
A．NH3
B．SO2
C．CO2
D．HCl

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单