1、实验题  某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

（1）仪器a的名称是?，应盛放下列药品中的?（填序号）。
A．稀硫酸? B. 亚硫酸? C. 氢硫酸? D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的?（填序号）。
A．碳酸钙? B. 硫酸钠? C. 氯化钠?D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为?。
若看到仪器C中的现象是?，即可证明 ?比??酸性强（填化学式），得电子的能力?比?强。

参考答案：（1）分液漏斗；A（2）D（3）CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑（2分）
澄清石灰水变浑浊?、、?、?硫?、?碳?（各1分）

本题解析：（1）根据仪器的结构特点可知，a是分液漏斗。要比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则根据较强的酸制备较弱的原理可知，a中盛放的药品是稀硫酸，答案选A。（2）根据（1）中的分析可知，b中盛放的是碳酸盐。由于硫酸钙是微溶性物质，所以选择的是碳酸钠，答案选D。（3）b是制备CO2的，反应的离子方程式是CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑。CO2能使澄清石灰水变混浊，则C中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，据此可知硫酸比碳酸强，S的得到电子的能力强于碳原子的。

本题难度：一般

2、选择题  今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：KOH＞NaOH
B．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4
D．元素的金属性：Mg＞Al

参考答案：B

本题解析：A、同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A不符合题意；B、相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意；C、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，C不符合题意；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，D不符合题意，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（?）

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强

参考答案：D

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，X是N，W是Si，Y是P，Z是Br，R是Ar。A不正确，硅是原子晶体，沸点最高。Br－的核外是4个电子层，B不正确。氨气中含有氢键，在同主族氢化物中沸点最高，C不正确。磷的非金属性强于硅的，所以D正确。答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有
A．中子数
B．核电荷数
C．核外电子数
D．在周期表中的位置

参考答案：BCD

本题解析：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可以推知在周期表中的位置。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（?）
A．K、Na、Li
B．Al、Mg、Na
C．N、O、C
D．Cl、S、P

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；自上而下原子半径逐渐最大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。金属性越强，非金属性越弱，第一电离能越小，所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。

本题难度：一般