1、选择题  在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

A．①是酒精，②是CCl4，③是苯
B．①是苯，②是CCl4，③是酒精
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

参考答案：A

本题解析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色。

本题难度：一般

2、选择题  为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是

参考答案：C

本题解析：A、澄清石灰水与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都反应，错误；B、乙醇与NaCl溶液和Br2都能溶解，错误；C、饱和NaHCO3溶液能与二氧化硫反应生成二氧化碳，并且二氧化碳在碳酸氢钠中的溶解度很小，正确；D、引进了新的杂质氯离子，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质仅用水就能鉴别的是
①NO2和Br2蒸气?②硝基苯和苯?③固体NaOH和KNO3．
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

参考答案：D

本题解析：分析：①根据二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水分析；
②根据硝基苯不溶于水密度比水大以及苯不溶于水且密度比水小分析；
③根据氢氧化钠溶于水放热和硝酸钾溶于水吸热分析．
解答：①二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别；
②硝基苯不溶于水密度比水大，油状液体在下层，苯不溶于水密度比水小，油状液体在上层，二者现象不同，可鉴别；
③氢氧化钠溶于水放热，硝酸钾溶于水吸热，二者溶于水后烧杯的温度不同，故可鉴别．
故①②③都可鉴别．
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别．

本题难度：一般

4、选择题  要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　　）
A．饱和NaHCO 3溶液
B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水
D．氨水

参考答案：A

本题解析：A、NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故A正确；
B、Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，把二氧化碳也除去了，故B错误；
C、饱和的石灰水会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故C错误；
D、氨水会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故D错误．
故选A。
点评：进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。

本题难度：简单

5、填空题  以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作I是?。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是?。
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是?。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是?。
（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是?。
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

①写出阴极室的电极反应：?。
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：?。

参考答案：（1）过滤?（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O? (2分)
（2）CuS? (2分)
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使转化为Fe（OH）3沉淀?（2分）
（4）mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl? (写“”得分)（1分）
（5）①2H++2e-=H2↑ (2分)
②电解过程中反应室中的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝。（2分）

本题解析：（1）加入稀盐酸后，CuO、SiO2不溶于稀盐酸的杂质可过滤出，所以操作I是过滤；氧化铝与稀盐酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）根据硫化物的性质可知该黑色物质为CuS，因为硫化亚铁溶液稀盐酸中；
（3）加入次氯酸钠目的是把亚铁离子氧化成铁离子，转化为Fe（OH）3沉淀除去；
（4）根据聚合氯化铝的化学式和质量守恒定律，氯化铝水解的化学方程式为
mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl；
（5）①滤液3的主要成分是氯化铝，根据离子放电顺序，在阴极是阳离子放电，所以应为H+放电，电极反应为2H++2e-=H2↑；
②反应室两侧均为阴离子交换膜，电解过程中反应室中的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中OH-浓度增大，通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝。

本题难度：一般