1、选择题 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
[? ]
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 某化学反应2A（g）
B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号?时间
| 0
| 2
| 3
| 4
|
800
| ℃
| 800
| ℃
|
1
| 1.0
| c2
| c3
| 1.0
|
10
| 0.80
| 0.60
| 0.92
| 0.20
|
20
| 0.67
| 0.50
| 0.75
| 0.20
|
30
| 0.57
| 0.50
| 0.63
| 0.20
|
40
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.20
|
50
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.20
|
60
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.20
|
(1)实验1中，反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。
（2）实验2中，A的初始浓度c2=______________mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。
（3）若实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______________（填“吸热”或“放热”反应）。理由是__________________________________________________________________。
参考答案：（1）0.013 mol·L-1·min-1
（2）1.0?使用催化剂
（3）＞?＞
（4）吸热?温度升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应
本题解析：（1）v(A)=
="0.013" mol·L-1·min-1
（2）对比实验2与实验1,可知从10 min到20 min，实验1中A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2="1.0" mol·L-1。又因实际反应的速率快，达平衡所需的时间短，说明反应中使用了催化剂。
（3）对比实验3与实验1，可知从10 min到20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 mol·L-1,而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol·L-1，这就说明了v3＞v1。又知实验3中从0 min到10 min A的浓度的变化值应大于0.17 mol·L-1，即c3＞（0.92+0.17）mol·L-1。
（4）对比实验4与实验1,可知两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。
本题难度：简单
3、选择题 下列条件下化学反应速率最大的是?
[? ]
A．20℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 ?
B．10℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应? ?
C．10℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 ?
D．20℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
[? ]
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应速率
C．增大正反应速率，降低逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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