1、选择题  有X、Y、Z、W四种含氧酸，其成酸元素均为元素周期表中的短周期元素．将分别含有一定质量的X、Y、Z、W的水溶液进行光照或微热（有关的反应均进行完全），测得的数据如下表：
A.表中的数据a=5.1g
B.含氧酸Y为硫酸
C.四种含氧酸的成酸元素的化合价分别为+4、+5
D.四种含氧酸中有一种是强电解质、三种是弱电解质

参考答案：D

本题解析：分析：常见的含氧酸中，见光易分解的有硝酸、碳酸、亚硫酸、次氯酸，再据质量守恒定律即可推断
解答：在常见含氧酸中，见光易分解的有硝酸、碳酸、亚硫酸、次氯酸，分解产物有三种的是硝酸，据此可以确定X为HNO3，根据产物间质量关系可确定U为O2，V为H2O，Q为NO2；由质量守恒可知a=0.9g+3.2g=4.1g，b=3.1g-0.9g=2.2g，c=10.5g-3.2g=7.3g，并由此可以确定Y为H2SO3，Z为H2CO3，W为HClO，所以选项D正确，A、B、C不正确；故选D．
答案：D
点评：本题考查含氧酸的性质及质量守恒定律，要明确酸分解的产物种类及质量关系，难度较小．

本题难度：困难

2、选择题  向20mL2mol/LNaAlO2溶液中，加入50mLHCl溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则HCl溶液的物质的量浓度为
A.0.2mol/L
B.2.6mol/L
C.4mol/L
D.5mol/L

参考答案：AB

本题解析：试题分析：偏铝酸钠的物质的量是0.04mol，而氢氧化铝的物质的量是0.01mol。因此反应中偏铝酸钠过量，或者是偏铝酸钠完全消耗，生成的氢氧化铝又部分被溶解。则根据有关的方程式NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O可知，当偏铝酸钠过量时，消耗盐酸是0.01mol，则浓度是0.2mol/L；如果盐酸过量，则消耗的盐酸是0.04mol＋（0.04mol－0.01mol）×3＝0.13mol，则盐酸的浓度是2.6mol/L，答案选AB。
考点：考查氢氧化铝制备的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，灵活性强。有利于考查学生分析问题、解决问题的能力。该题关键是准确判断出反应的两种情况，然后列式计算即可，否则或漏选。

本题难度：简单

3、选择题  微量元素与人体健康关系密切．下列属于人体必需的微量元素是
A.碘
B.氢
C.碳
D.氧

参考答案：A

本题解析：分析：人体所需元素分微量元素和常量元素，碳氢氧三种元素是组成人体的主要元素．
解答：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．碳、氢、氧都属于常量元素、碘属于微量元素，故选：A．
点评：随着人民生活水平的不断提高，全社会对人体健康也越来越关注，化学元素与人体健康便成了化学考查的热点之一，其中以人体内所含化学元素的分类、存在形式、生理功能、缺乏症、食物来源、食品添加剂、化学元素的中毒与解毒、合理膳食等内容最为突出．

本题难度：一般

4、选择题  据2007年4月28日报道，云南省红河哈尼族彝族自治州个旧市56人在食用一小贩出售的炖牛肉后出现中毒症状，其中一名7岁小孩抢救无效死亡，其余55人经过急救已基本脱离危险．经过当地卫生部门化验，此牛肉中含有大量的工业盐．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是
A.氯化钠
B.谷氨酸钠(味精)
C.碳酸氢钠
D.亚硝酸钠

参考答案：D

本题解析：几种钠盐中，氯化钠和碳酸氢钠是学生非常熟悉的，谷氨酸钠的化学名称学生虽然不熟悉，但后面所附的俗名却是学生生活中常见的物质，只有亚硝酸钠学生可能了解不多，可用排除的方法来解答．工业盐的主要成分是亚硝酸钠．

本题难度：困难

5、选择题  一定量?Fe和?Fe2O3的混合物投入250?mL?2?mol/L?HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12?L(标准状况)?NO?(HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1?mol/L?NaOH?溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A.450 mL
B.500 mL
C.400 mL
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单