1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2O
B.向?NaAl02溶液中通入过量CO2：AlO2-+C02+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C.向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++2ClO-+S02+H2O=CaSO3↓+2HCl0
D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H20

参考答案：BD

本题解析：分析：A、氢碘酸具有还原性可以被三价铁氧化为碘单质；
B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C、次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙；
D、硝酸亚铁具有还原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化为铁离子．
解答：A、氢碘酸具有还原性可以被三价铁氧化为碘单质，反应的离子方程式为Fe203++2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；
B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，AlO2-+C02+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，Ca2++2ClO-+S02+H2O=CaSO4↓+2Cl-+2H+，故C错误；
D、硝酸亚铁具有还原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化为铁离子，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H20，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，可以使有色布条褪色
B.Cl，为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备HCl可用排饱和食盐水集气法收集
D.25℃时，1克氢气所含质子数为NA个（NA表示阿伏加德罗常数）

参考答案：D

本题解析：分析：A．氯气不能使有色布条褪色，HClO能有色布条褪色；
B．同位素具有相似的化学性质；
C．HCl极易溶于水；
D.1g氢气的物质的量为0.5mol，1个分子中含有2个质子，以此来解答．
解答：A．Cl2具有很强的氧化性，但不能使有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO能有色布条褪色，故A错误；
B．质子数均为17，但中子数不同，二者为同位素，其化学性质相似，故B错误；
C．HCl极易溶于水，不能用排水法（或排食盐水）收集，一般利用向上排空气收集，故C错误；
D.1g氢气的物质的量为=0.5mol，1个分子中含有2个质子，则1克氢气所含质子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA个，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，明确氯气、HClO、HCl的性质及物质的量的计算即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动．
解答：A．钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故A错误；
B．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故B正确；
C．酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；
D．钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；
故选A．
点评：本题考查钠的化学性质，题目难度不大，根据反应的实验现象推断可能具有的性质．

本题难度：一般

4、选择题  下列元素属于卤族元素的是
A.F
B.P
C.He
D.Li

参考答案：A

本题解析：卤族元素的最外层电子数都是7个，P的最外层电子数是5，He是2,Li是1，F是7，即选项A正确。答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是
A.NH4Cl
B.NaHCO3
C.FeS
D.NaHSO4

参考答案：B

本题解析：A．NH4Cl只与烧碱溶液反应
B．NaHCO3既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应
C．FeS 既不能与稀硫酸又不能与烧碱溶液反应
D．NaHSO4只与烧碱溶液反应

本题难度：困难