参考答案：（1）调节滴定管尖嘴使之充满溶液（2）偏低?
（3）最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去
（4）0.09?（5）0.03?（6）D?（7）9

本题解析：（1）碱式滴定管在装入标准液后需要调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
（2）滴定管自上而下刻度线是逐渐增大的，所以滴定前俯视滴定管读数，读数是偏小的，则企氢氧化钠的体积偏大，结果就偏低。
（3）由于是氢氧化钠滴定盐酸，所以终点时的现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。
（4）根据图像可知，当加入2ml氢氧化钠时，溶液的pH是1。终点时消耗氢氧化钠的体积是30mol，所以盐酸的浓度是氢氧化钠的3倍，则，解得x＝0.03mol/L，所以盐酸的浓度是0.09mol/L。
（5）见（4）
（6）由于滴定管的最下端是不带刻度线的，所以滴定管中溶液的体积应大于（50－a）mL。
（7）一滴硫酸中氢离子的物质的量是0.05 ml×10－3×2×0.01 mol/L＝10－6mol/L，所以过量的氢氧化钠是10－6mol/L，因此c(OH－)＝,则氢离子浓度是10－9mol/L，pH等于9.

本题难度：一般

3、实验题  
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是?．
（2）装置②的目的是?，发生反应的化学方程式是??．
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是
?．
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入
?目的是?．
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是?．

参考答案：
（1）Cu + 4H+ + 2NO3-(浓) = Cu2+ + 2NO2↑? + 2H20（3分）
（2）将NO2转化为NO?（2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）
（3）3 mol／L稀硝酸、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液(各1分，共4分)
（4）CO2; （1分）赶走装置中空气（氧气）（2分）
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  (10分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是?，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)?，(接②)?，说明反应放热。
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是?，说明反应放热，其原因是??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  为了确定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，它的作用是______．
（3）装置C中盛放的试剂是______，实验中观察到C中出现的主要现象是______，发生反应的方程式是______．

参考答案：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体，所以反应发生的离子反应方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）碳酸盐和盐酸反应是放热反应，且盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢也和苯酚钠 反应而影响碳酸酸性的检验，所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去，且不能引进新的杂质，氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应，所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和的碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢；
（3）二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应现象是溶液变浑浊，反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：苯酚钠溶液，溶液变浑浊，C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3．

本题解析：

本题难度：一般