1、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则此溶液的PH值为                        

参考答案：1）酸， pH <7，抑制
（2）PH >7 ，CH3COO- + H2O  CH3COOH+OH-，Al2O3
（3）c(Cl-)    =    c(NH4＋)。
（4）8

本题解析：（1）中，AgNO3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，常温时的pH<7，溶于较浓的硝酸是为了抑制其水解；（2）中，醋酸钠为强奸弱酸盐，水解后呈碱性，常温时的PH >7，其离子方程式表示为：CH3COO- + H2O  CH3COOH+OH-，AlCl3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，（3）中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知道c(Cl-)  = c(NH4＋)；（4）Na2CO3溶液程碱性，当在25℃下，由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则由c（H+）=1×10-8 mol/L，故PH=8。
考点：盐类水解，计算PH
点评：本题考查了盐类水解，计算PH，是高考的常考题型，本题比较基础，学生很容易得高分。

本题难度：一般

2、选择题  纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能肯定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题   (8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a      b（填“>”、“<”或“=”），a

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCN
B．NaF
C．CH3COONa
D．NaNO2