1、选择题  现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为
A.2克
B.2.3克
C.3克
D.都不对

参考答案：B

本题解析：试题分析：6g氯化钠中氯氯原子的物质的量=6g/60g/mol=0.1 mol, 0.1 mol的氯化钠中含有钠元素的质量为：0.1mol×23g/mol=2.3g。
考点：相对原子质量及其计算

本题难度：困难

2、选择题  钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（　　）
A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3
B．氢氧化铯是一种强碱
C．以电解熔融的CsCl制取铯
D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O

参考答案：A．钠和铯都是碱金属元素，Cs的离子为+1价，碳酸铯的化学式为Cs2CO3，故A正确；
B．金属性Cs＞Na，故碱性比氢氧化钠强，氢氧化铯是一种强碱，故B正确；
C．Cs的金属性很强，可以用电解熔融的CsCl制备Cs，故C正确；
D．碳酸铯与碳酸钠性质类似，加热不易分解出CO2、Cs2O，故D错误，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的
[? ]
①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12
A．②③⑥
B．①②③④
C．①②⑥⑦
D．①②③④⑤⑥⑦

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下表是元素周期表的一部分．

（3）②元素位于第______周期第______族，最高正价为______，最低负价为______．④元素位于第______周期第______族，最高正价为______．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，元素②处于第二周期第ⅣA族，该元素最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=4，最低负化合价=最外层电子数-8=4-8=-4；
元素④处于第三周期第ⅡA族，该元素最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=2；
故答案为：二，Ⅳ，+4，-4；三、Ⅱ，+2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

参考答案：根据各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，
①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N，Na＞Mg，电子层越多，半径越大，所以原子半径Na＞Mg＞C＞N，故①错误；
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，还原性Cl-＜S2-，故②正确；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C＞Si，元素氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故③正确；
④原子的失电子能力Na＞Mg＞Al，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④错误；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故⑤正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单