1、填空题  （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝______________________________；
②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800oC进行达平衡时；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
③平衡时CH3OH的体积分数为__________；
④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为______________________________。

参考答案：（1）①0.225mol/(L·min)②5.33?减小?减小
③30%?④a+c="1" b+3c=3
（2）CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) ?3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是(? )
A．A的质量分数增加?B．平衡发生移动
C．化学计量数：m＋n＝3?D．物质C的体积分数减小

参考答案：C

本题解析：在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) ?3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，假设平衡不移动时，A的浓度应该是c(A)＝0.25 mol/L，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L，所以平衡不移动，即反应前后气体的化学计量数相同，所以m＋n＝3。故选C。
点评：解答此题需知道以下知识，压强对化学平衡的影响的规律为：反应前后气体的化学计量数相同的化学反应，改变压强，平衡不移动。否则，平衡移动。

本题难度：一般

3、填空题  在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

参考答案：⑴2，> ⑵<?⑶0.5， ⑷①③④

本题解析：（1）反应进行到20s时，A、B的浓度变化量分别是0.06mol/L、0.12mol/L，所以m＝2；则根据方程式可知2×（0.10－c）＝0.22－b，解得b－2c＝0.02，所以b大于c。
100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，瞬间B的浓度是0.44mol/L，但平衡向逆反应方向移动，所以平衡时B的浓度小于0.44mol/L。
（3）根据表中数据可知，反应进行到60s时物质的浓度不再发生变化，则反应达到平衡状态，生成B的浓度是0.22mol/L，则A的浓度应该是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L，所以平衡常数K＝
（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知，如果该反应的K值越大，表明建立平衡时A的转化率越高、B的产量越大、正反应进行的程度越大，但A与B的浓度之比越大越小，答案选①③④。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，说明该反应已达到平衡的是
A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变
B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)="3" v逆(R)
D．反应容器中压强不随时间变化而变化

参考答案：A

本题解析：A、正确；B、即使未达到平衡，反应容器中P、Q、R、S四者也会共存，错误；C、2v正(Q)="3" v逆(R) 是个恒等式，不管是否达到平衡，错误；D 、因为反应物和生成物的体积一样，所以压强一直不变，错误。

本题难度：一般

5、填空题  （1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是?；bc过程中改变的条件可能是?；

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )?△H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l)?△H＝－2220.2 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是?
（3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度?

参考答案：（1）升高温度　　　减少SO3的浓度（各2分）
（2）3：1?（3分）?（3）1mol/l（3分）

本题解析：略

本题难度：一般