参考答案：D

本题解析：A．12C的相对原子质量为12，错误；  B．MgCl2的摩尔质量是95 g/mol,错误；C．0.5 mol氢元素表示的可能是H原子，也可能是H2分子，因此不能确定原子个数，错误。D．NA是1mol的物质中含有的组成该物质的基本微粒数值，是定值，近似为6.02×1023 mol－1，正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数、相对分子质量、摩尔质量等概念、关系、单位等知识。

本题难度：一般

4、选择题  若20g密度为d?g?cm-3硝酸钙溶液里含1g?Ca2+，则NO3-的物质的量浓度为（　　）
A．d/400mol?L-1
B．20/dmol?L-1
C．2.5dmol?L-1
D．12.5mol?L-1

参考答案：20g密度为d?g?cm-3硝酸钙溶液的体积为20gdg/mL=20dmL，
1g?Ca2+的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，
所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，
所以NO3-的物质的量浓度为0.05mol20d×10-3L=2.5dmol/L．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (9分)
(1)3.6g H2O的物质的量是________，含有________mol H。
(2)在标准状况下，4g H2、11.2 L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是________。（填化学式）
(3)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。
（4）下列物质：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖属于弱电解质的是     ；属于非电解质的是           （用编号填写）。

参考答案：(1)0.2mol　0.4    (2)H2　H2O　(3)5∶4　5∶4　5∶6（4）①⑤  ⑥

本题解析：（1）3.6gH2O的物质的量为，含有0.4molH。
（2）标准状况下，4gH2的物质的量为，11.2LO2的物质的量为，质量为16g，1molH2O的质量为18g。因此含分子数最多的是H2。质量最大的是H2O。
（3）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为5∶4；所含的硫原子数之比为5∶4；所含的氧原子数之比为5∶6。
（4）弱电解质为：水、醋酸。非电解质为：蔗糖。
考点：物质的量与电解质综合
点评：电解质和非电解质都属于化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质主要包含酸碱盐和金属氧化物，非电解质主要包含有机物和大部分的非金属氧化物。强电解质包含强酸、强碱和大部分的盐类，弱电解质包含弱酸、弱碱和水。

本题难度：一般